【題目】[2017江蘇]下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是
A.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2,可用作呼吸面具供氧劑
B.ClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒
C.SiO2硬度大,可用于制造光導(dǎo)纖維
D.NH3易溶于水,可用作制冷劑
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.鋁與稀硫酸反應(yīng):Al+2H+= Al 3++H2↑
B.碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+=CO2+H2O
C.氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng):H++OH-=H2O
D.三氯化鐵腐蝕印刷線路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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【題目】下列解釋過程或事實的方程式不正確的是( 。
A. 氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙:NH3+HCl═NH4Cl
B. NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:NH4++OH﹣═NH3↑+H2O
C. SO2使Br2水褪色:SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
D. SO2溶于水:SO2+2H2OH2SO3
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【題目】(1)元素的第一電離能:N________O(填“>”或“<”)。
(2)基態(tài)Fe2+的電子排布式為___________________________。
(3)在N、Mg、Al、Si四種元素中,有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下:
電離能 | I1 | I2 | I3 | I4 | … |
In/kJ·mol-1 | 578 | 1 817 | 2 745 | 11 575 | … |
則該元素的元素符號是________。
(4)NO的空間構(gòu)型_____________________(用文字描述),SO中硫原子的雜化方式為________________________。
(5)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是_______________________。
(6)金屬銅原子的堆積方式為面心立方最密堆積,銅的原子半徑為r nm,則銅晶胞的體積表達(dá)式為________ cm3。
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【題目】下列實驗方案中,能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是( )
① 取a克混合物充分加熱,減輕b克② 取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng),加熱、蒸干、灼燒,得b克固體③ 取a 克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng),逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收,堿石灰增重b克
④取a 克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),過濾、洗滌、烘干,得b克固體
A. 只有①②④ B. ①②③④ C. 只有①③④ D. 只有①②③
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【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F(xiàn)的原子序數(shù)為29。
(1)F原子基態(tài)的核外電子排布式為_____________________。
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是________(用元素符號回答)。
(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠(yuǎn)高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是______________________________。
(4)由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體,則CAB-的結(jié)構(gòu)式為___________________________。
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為________。
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為_______________________________。
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【題目】在容積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,在溫度500℃時發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時間變化如圖,下列說法不正確的是
A.從反應(yīng)開始到10分鐘時,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15 mol/(L·min)
B.從20分鐘到25分鐘達(dá)到新的平衡,可能是增大壓強
C.其它條件不變,將溫度升到800℃,再次達(dá)平衡時平衡常數(shù)減小
D.從開始到25分鐘,CO2的轉(zhuǎn)化率是70%
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【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列有關(guān)CaF2的表述正確的是________。
a.Ca2+與F-間僅存在靜電吸引作用
b.F-的離子半徑小于Cl-,則CaF2的熔點高于CaCl2
c.陰陽離子比為2∶1的物質(zhì),均與CaF2晶體構(gòu)型相同
d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵,因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是________(用離子方程式表示)。已知AlF在溶液中可穩(wěn)定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為________,其中氧原子的雜化方式為________。
(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)===2ClF3(g) ΔH=-313 kJ·mol-1,F(xiàn)—F鍵的鍵能為159 kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol-1,則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol-1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。
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