標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氯化氫氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（　　）
分析：A、根據(jù)c=
1000ρω
M
進(jìn)行公式變形計(jì)算ω；
B、對(duì)表達(dá)式變形可知ρ=
36.5V
22.4
+1000
V+1
，分子為溶液的質(zhì)量，分母為溶液的體積，可得該表達(dá)式中溶液的體積等于HCl的體積與水的體積之和，據(jù)此判斷；
C、根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
m(溶質(zhì))
m(溶液)
×100%計(jì)算；
D、根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算HCl的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算HCl的質(zhì)量，根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算溶液的質(zhì)量，利用V=
m
ρ
計(jì)算溶液的體積，再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算HCl物質(zhì)的量濃度．
解答：解：A、根據(jù)c=
1000ρω
M
可得，ω=
cM
1000ρ
，故A正確；
B、對(duì)表達(dá)式變形可知ρ=
36.5V
22.4
+1000
V+1
，分子為溶液的質(zhì)量，分母為溶液的體積，可得該表達(dá)式中溶液的體積等于HCl的體積與水的體積之和，實(shí)際溶液的體積不等于氣體與水的體積之和，故B錯(cuò)誤；
C、HCl的物質(zhì)的量為
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，HCl的質(zhì)量為
V
22.4
mol×36.5g/mol=
36.5V
22.4
g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
36.5V
22.4
g
36.5V
22.4
g+1000g
×100%=
36.5V
36.5V+22400
×100%，故C正確；
D、HCl的物質(zhì)的量為
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，HCl的質(zhì)量為
V
22.4
mol×36.5g/mol=
36.5V
22.4
g，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的質(zhì)量為（
36.5V
22.4
+1000）g，溶液的體積為
(
36.5V
22.4
+1000)g
1000ρ g/L
=
36.5V+22400
22400ρ
L，故所得溶液的物質(zhì)的量濃度為
V
22.4
36.5V+22400
22400ρ
L
=
1000ρV
36.5V+22400
mol/L，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，屬于字母型計(jì)算，計(jì)算量較大，需要學(xué)生利用公式細(xì)心計(jì)算，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?廣州模擬）大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時(shí)產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料． 

（1）單質(zhì)X的化學(xué)式是
Fe
Fe
．
（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒時(shí)轉(zhuǎn)化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末．有關(guān)的化學(xué)方程式為：
FeCl2+2H2O?Fe（OH）2+2HCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
FeCl2+2H2O?Fe（OH）2+2HCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，2Fe（OH）3
  △  
.
 
Fe2O3+3H2O
．
（3）某種鐵紅涂料的成分中，除含有Fe2O3外，還添加有CuO或FeO中的一種．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該鐵紅涂料中添加的物質(zhì)．
①提出合理假設(shè)，假設(shè)1：添加了CuO．假設(shè)2：添加了FeO．
②基于假設(shè)
1
1
（填“1”或“2”），設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實(shí)驗(yàn)試劑：鐵粉、3mol?L-1H2SO4、0.01mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液
操作步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1．取少量樣品于試管中，
加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振蕩
加入足量的3mol?L-1H2SO4，充分振蕩
樣品全部溶解
樣品全部溶解
步驟2．
取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振蕩
取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3mol?L-1H2SO4，充分振蕩
試管中出現(xiàn)紅色固體，說(shuō)明試樣中有CuO
試管中出現(xiàn)紅色固體，說(shuō)明試樣中有CuO
（4）用水吸收“高溫噴霧焙燒”時(shí)產(chǎn)生的氯化氫氣體可得到鹽酸．請(qǐng)計(jì)算：用1000g水需吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升氯化氫氣體可得到36.5%的濃鹽酸？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果可用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，不必化簡(jiǎn)）．
設(shè)所需的HCl體積為V，則溶質(zhì)質(zhì)量是：
36.5V
22.4
g，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=1000g+
36.5V
22.4
g，所以
36.5V
22.4
g=（1000g+
36.5V
22.4
g）×36.5%，解得V=

22400
63.5
L．
設(shè)所需的HCl體積為V，則溶質(zhì)質(zhì)量是：
36.5V
22.4
g，溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=1000g+
36.5V
22.4
g，所以
36.5V
22.4
g=（1000g+
36.5V
22.4
g）×36.5%，解得V=

22400
63.5
L．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列各題所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出其“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解．
（1）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)OH-，則可求出此溶液中
NaOH的物質(zhì)的量濃度
NaOH的物質(zhì)的量濃度
為
n
VNA
mol/L
n
VNA
mol/L
．
（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1：a，則可求出此溶液中
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為
2000
20+9a
%
2000
20+9a
%
．
（3）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下1體積水能溶解500體積的氯化氫，則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液中
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
為
44.9%
44.9%
．
（4）已知將100mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得到白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液中
氯化鋁的物質(zhì)的量濃度
氯化鋁的物質(zhì)的量濃度
為
b
5.1
mol/L
b
5.1
mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京市石景山區(qū)2010年高三一模（理科綜合）化學(xué)部分 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是                                                                                                  （    ）

       A．某溫度時(shí)，pH=6的純水，含10－6×6.02×1023個(gè)OH－

       B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.0×6.02×1023

       C．工業(yè)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5×6.02×1023

       D．V L a mol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為6.02×1023，則Cl－的數(shù)目大于3×6.02×1023

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：北京期末題 題型：實(shí)驗(yàn)題

為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
請(qǐng)回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有 ______________。
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________ ， 反應(yīng)②的離子反應(yīng)方程式 _____________。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測(cè)濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）_______________。
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無(wú)色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是__________________ 。
（5）乙同學(xué)在甲同學(xué)方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來(lái)制備 FeCl3·6H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是_______________ ，將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl3·6H2O晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來(lái)制得晶體的理由是____________ 。
（6）將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見(jiàn)表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。
試通過(guò)計(jì)算填空：
I．硝酸的濃度為 ______________；
II．③中溶解銅的質(zhì)量為 ________________；
III．④中V=_____________ L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下列各題中所給出的數(shù)據(jù)，可分別求出“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”或“溶液的物質(zhì)的量濃度”，試判斷并求解。

（1）已知某氫氧化鈉溶液V L中含有n個(gè)氫氧根離子，可求出此溶液的_______，是_______。

（2）已知某氫氧化鈉溶液中Na+與H2O的個(gè)數(shù)之比為1∶a，則可求出此溶液的___________，為_(kāi)_______________。

（3）已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體的溶解度為500,則可求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫飽和溶液的_________________，為_(kāi)_________________。（設(shè)水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1 g·cm-3）

（4）已知將100 mL氯化鋁的水溶液加熱蒸干灼燒，可得白色固體b g，則可求出原氯化鋁溶液的__________________，為_(kāi)_________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案