Question

【題目】(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，已知拆開1 mol H—H鍵、1 mol N—H鍵、1 mol N≡N鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、945.7 kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為：_____。

(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：16 g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6 kJ 的熱量，反應(yīng)N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)的△H＝_____kJmol-1。

已知：2H2O2(l)=O2(g)+2H2O(l) △H＝-196.4 kJmol-1．N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_____。

(3)實驗室用50 mL 0.50 molL-1鹽酸與50 mL某濃度的NaOH溶液在如下圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有一處明顯的錯誤，該處錯誤是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_____；實驗室提供了0.50 molL-1和0.55 molL-1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)選擇_____ molL-1的溶液進(jìn)行實驗。

Answer 1

【答案】N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.3kJmol-1 -621.2 kJmol-1 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJmol-1； 環(huán)形玻璃攪拌棒 0.55

【解析】

（1）在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵要吸收能量，形成6mol N-H鍵，要釋放能量，△H=舊鍵斷裂吸收的能量—新鍵形成釋放的能量，代入數(shù)據(jù)即可計算；

（2）16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.2 kJmol-1①，故答案為-621.2；2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJmol-1②根據(jù)蓋斯定律，①+②可得到答案；

（3）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；實驗室提供了0.50molL-1和0.55molL-1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應(yīng)充分，NaOH應(yīng)過量，所以選擇0.55molL-1的溶液進(jìn)行實驗。

（1）在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂3molH-H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+945.7kJ=2253.7kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的熱量少，放出的熱量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：2346kJ-2253.7kJ=92kJ；故答案為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.3kJmol-1；

（2）16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-621.2 kJmol-1①，故答案為-621.2；

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.4kJmol-1②根據(jù)蓋斯定律，①+②得：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJmol-1，故答案為N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)△H=-817.6kJmol-1；

（3）根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；實驗室提供了0.50molL-1和0.55molL-1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應(yīng)充分，NaOH應(yīng)過量，所以選擇0.55molL-1的溶液進(jìn)行實驗，故答案為環(huán)形玻璃攪拌棒；0.55。