現(xiàn)有X(g)+Y(g)?2Z(g);正反應(yīng)放熱.從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài),t2 時由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時又達到平衡,據(jù)如圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的( 。
分析:由圖可知,t2秒改變條件瞬間濃度都不變化,不能是改變濃度與壓強,t2秒后X或Y的濃度增大,Z的濃度減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,根據(jù)反應(yīng)的特點和外界條件對平衡的影響來判斷.
解答:解:A、由圖可知,t2秒瞬間濃度都不變化,不可能是增大X或Y的濃度,且若增大了X或Y的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動,Z的濃度應(yīng)增大,不符合,故A錯誤;
B、增大了體系壓強,平衡不移動,X、Y、Z的濃度應(yīng)增大,故B錯誤;
C、若增大Z的濃度,改變條件瞬間Z的濃度應(yīng)增大,平衡時Z的濃度應(yīng)大于原平衡,圖象與實際不相符,故C錯誤;
D、該反應(yīng)放熱,升高該反應(yīng)的溫度,平衡逆向移動,X或Y的濃度增大,Z的濃度減小,圖象符合,故D正確.
故選D.
點評:本題考查化學(xué)平衡的影響因素,題目難度不大,注意化學(xué)方程式的前后計量數(shù)的關(guān)系以及反應(yīng)放熱的特點,以此判斷影響平衡移動的因素.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0.下圖表示從反應(yīng)開始到t1s時達到平衡,在t2s時由于條件變化使平衡破壞,到t3s時又達平衡.則在圖中t2s時改變的條件可能是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有可逆反應(yīng):X(g)+Y(g)?2Z(g)+W(s)△H<0,如圖表示該反應(yīng)的反應(yīng)過程.若使a曲線變?yōu)閎曲線,可采用的措施是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆天津市新華中學(xué)高三第三次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0。下圖表示從反應(yīng)開始到ts時達到平衡,在ts時由于條件變化使平衡破壞,到ts時又達平衡。則在圖中ts時改變的條件可能是

A.增大壓強
B.使用了催化劑
C.降低溫度
D.減小了X或Y的濃度

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江西省南北校區(qū)高二9月份聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:選擇題

現(xiàn)有X(g)+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達到平衡狀態(tài),t2 時由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時又達到平衡,據(jù)下圖回答:從t2→t3的曲線變化是由哪種條件引起的(    )

A.增大X或Y的濃度     

B.增大壓強

C.增大Z的濃度              

D.升高溫度

 

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