【題目】如圖所示：若關(guān)閉I閥，打開Ⅱ閥，讓潮濕的氯氣經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色；若關(guān)閉Ⅱ閥打開I閥，再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑不可能是（）

A. 濃H2SO4 B. Ba(OH)2溶液 C. NaCl溶液 D. NaOH溶液

【答案】C

【解析】若關(guān)閉Ⅰ閥，打開Ⅱ閥，讓一種含有氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，若關(guān)閉Ⅱ閥打開Ⅰ閥，再通入這種氣體，布條褪色，則可能有兩種情況：一是氯氣在甲中被干燥，二是氯氣被吸收。A．氯氣經(jīng)過濃硫酸被干燥，干燥的氯氣不能使有色布條褪色，故A不選；B．氯氣通過氫氧化鋇溶液被吸收，氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，故B不選；C．而通過飽和NaCl溶液后，濕潤的氯氣可將紅色布條漂白，故C選； D．氯氣通過NaOH溶液被吸收，氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色，故D不選；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、丁代表4種純凈物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列說法正確的是

A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量

B. 該反應(yīng)不需要加熱

C. 1 mol甲(g)與2 mol乙(g)的總能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的總能量

D. 在一密閉容器中充入1 mol 甲(g)與2 mol 乙(g)，在一定條件下反應(yīng)放出的熱量為a kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( )

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色

說明該食鹽試樣不含

B

能與氫氟酸及堿反應(yīng)

是兩性氧化物

C

向某溶液中滴加溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

溶液中含

D

將石蠟油蒸氣通過熾熱的碎瓷片分解得到的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色

分解產(chǎn)物中含乙烯

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示甲、乙是電化學(xué)實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為__________________________________。

②乙中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl2氧化了生成的I2。若反應(yīng)中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中鐵棒上的電極反應(yīng)式為__________________________。

②如果起始時乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段時間后溶液的pH變?yōu)?/span>1，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)________g。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，設(shè)計正確且能達到實驗?zāi)康牡氖?

A. 甲用于實驗室制取少量CO2 B. 乙用于配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸

C. 丙用于模擬生鐵的電化學(xué)腐蝕 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制備無水AlC13

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝－41.8kJ·mol-1，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）

A.體系壓強保持不變

B.混合氣體顏色保持不變

C.每消耗1molSO3的同時消耗1molNO

D.NO2、SO2、SO3、NO的濃度之比為1:1:1:1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NO、SO2是大氣污染物但又有著重要用途。

I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g) ΔH1= 180.5kJ·mol1

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) ΔH2 = 393.5kJ·mol1

2C(s) + O2(g) ＝2CO(g) ΔH3 =221.0kJ·mol1

（1）某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= , 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________

（2）向絕熱恒容密閉容器中充入等量的NO和CO進行反應(yīng)，能判斷反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______（填序號）。

a．容器中的壓強不變 b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持34.2不變 d．該反應(yīng)平衡常數(shù)保持不變

e．NO和CO的體積比保持不變

II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。為探究某濃度的Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下實驗流程：

用離子方程式表示Na2S2O3溶液具有堿性的原因___________。Na2S2O3與氯水反應(yīng)的離子方程式是__________。

（4）含SO2的煙氣可用Na2SO3溶液吸收�？蓪⑽找核椭岭娊獠墼偕笱h(huán)使用。再生電解槽如圖所示。a電極上含硫微粒放電的反應(yīng)式為_________________________（任寫一個）。離子交換膜______（填標(biāo)號）為陰離子交換膜。

（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，將一定量的SO3放入恒容的密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應(yīng)溫度下，已知SO3的起始壓強為P0,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp= _______（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。在該溫度下達到平衡，再向容器中加入等物質(zhì)的量SO2和SO3,平衡將___________（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向” “不”） 移動。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應(yīng)堆起催化作用。為進一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗。請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。

實驗序號

初始pH

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

①

4.0

60.0

10.0

30.0

②

5.0

60.0

10.0

30.0

③

5.0

60.0

______

______

測得實驗①和②溶液中Cr2O72-的濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

（2）上述反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）對比實驗①和②的結(jié)果可得出結(jié)論______。實驗①中0～t1時間段反應(yīng)速率v(Cr3+)=_____(用代數(shù)式表示)。

（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如了下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：Fe2+起催化作用；

假設(shè)二：___________；

······

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】和催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應(yīng)歷程示意圖如圖(圖中球棍模型中的“棍”可表示單鍵、雙鍵或叁鍵)，已知：，下列說法不正確的是( )

A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，且

B.催化劑對反應(yīng)①和反應(yīng)②都有催化作用

C.反應(yīng)②過程中既有碳氧鍵的斷裂，也有碳氧鍵的形成

D.反應(yīng)②的活化能為，反應(yīng)焓變

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案