Question

3．10.4g BaCl₂的物質(zhì)的量n（BaCl₂）=0.05mol，將其溶解于水配制成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度c（BaCl₂）=0.2mol/L；分別取10mL該溶液恰好能將等體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液中的硫酸根離子完全沉淀，則硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：3．

Answer 1

分析 依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氯化鋇的物質(zhì)的量；
依據(jù)C=$\frac{n}{V}$計(jì)算氯化鋇溶液物質(zhì)的量濃度；
硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種硫酸鹽與BaCl₂溶液反應(yīng)均生成BaSO₄沉淀，然后利用原子守恒可知原三種硫酸鹽溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，進(jìn)而利用化學(xué)式求解．

解答 解：10.4g BaCl₂的物質(zhì)的量n（BaCl₂）=$\frac{10.4g}{208g/mol}$=0.05mol；將其溶解于水配制成250mL溶液，其物質(zhì)的量濃度c（BaCl₂）=$\frac{0.05mol}{0.25L}$=0.2mol/L；
硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液，均能和BaCl₂溶液恰好完全反應(yīng)，利用Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量相等，則硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸鉀的物質(zhì)的量之比為：1：3：3，三種溶液體積相等，則物質(zhì)的量濃度之比為：1：3：3；
故答案為：0.05mol； 0.2mol/L； 1：3：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意結(jié)合公式c=$\frac{n}{V}$以及化學(xué)式結(jié)構(gòu)分析解答．