Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、相同條件下，結(jié)合質(zhì)子的能力：OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-＞＞HCO₃^-＞CH₃COO^-
• B、
  如圖表示用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線
• C、一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù)保持不變
• D、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將增大

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：

分析：A、酸性越弱，酸越難電離，對(duì)應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子；
B、物質(zhì)的量濃度和體積相同的鹽酸和醋酸中，隨著加入氫氧化鈉的量的增加，醋酸會(huì)電離出一部分氫離子；
C、使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，溫度不變平衡常數(shù)保持不變；
D、在體積不變的情況下，充入一定量的A氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)．

解答： 解：A、酸性越弱，酸越難電離，對(duì)應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篊H₃COOH＞H₂CO₃＞苯酚＞HCO₃^-＞Al（OH）₃＞H₂O，所以結(jié)合質(zhì)子的能力：OH^-＞AlO₂^-＞CO₃^2-＞＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，故A正確；
B、用0.1mol/LNaOH溶液滴定醋酸時(shí)，隨著加入氫氧化鈉的量的增加，醋酸會(huì)電離出一部分氫離子，所以出現(xiàn)的pH值突越要緩慢，即其中實(shí)線表示的是滴定醋酸的曲線，故B錯(cuò)誤；
C、使用催化劑能加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，溫度不變平衡常數(shù)保持不變，故C錯(cuò)誤；
D、在體積不變的情況下，充入一定量的A氣體，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率將減小，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道有關(guān)酸性的比較、滴定知識(shí)和平衡移動(dòng)的綜合題目，可以根據(jù)已有知識(shí)來(lái)解答，題目難度中等．