向一定量的FeO、Fe、FeO的混合物中加入100 mL 1 mol·L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標準狀況)的氣體,在所得溶液中經(jīng)檢驗無Fe。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是( )
A.11.2g B.5.6g C.2.8g D.無法計算
C
【解析】
試題分析:在所得溶液中經(jīng)檢驗無Fe,這說明溶液中全部是氯化亞鐵。則根據(jù)氯原子守恒可知,氯化亞鐵的物質(zhì)的量是0.1mol÷2=0.05mol。所以根據(jù)鐵原子守恒可知,鐵的質(zhì)量是0.05mol×56g/mol=2.8g,答案選C。
考點:考查鐵及其化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化的有關(guān)計算
點評:該題是高考中的常見題型,也是利用守恒法進行化學計算的典型例子。在化學計算中往往采用各種守恒法,例如質(zhì)量守恒、電荷守恒、電子得失守恒以及原子守恒等,需要學生在平時的學習和訓練中注意積累、總結(jié)和提高。
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物,其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應(yīng)①、②、③都是重要的化工反應(yīng),反應(yīng)④是重要的實驗室制取氣體的反應(yīng)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)④的化學方程式為: ________________________。
(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng),這是一個具有實際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
(3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol •L-1 B溶液等體積混合,溶液呈________性,原因是(用離子方程式說明) ________________。
(4)請設(shè)計實驗檢驗D晶體中的陽離子(簡述實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論):________________。
(5)pH相同的A、D、H三種溶液,由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系是(用A、D、H表示) : ____________。
(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中,加入1mol • L-1 A的溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(標準狀況下)的氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液無紅色出現(xiàn);若取同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4混合物,加入1 mol • L-1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也無紅色出現(xiàn),則所加入的H溶液的體積是________。
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年山東省濟南市高三第二次模擬考試(理綜)化學部分 題型:實驗題
(15分)高純氧化鐵(α—Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO,還含有SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純氧化鐵的步驟如下:
回答下列問題:
(1)上述實驗所涉及的反應(yīng)中,有一個反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液,所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外,還有
(填寫儀器名稱)。
(3)某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。
①請指出其中的錯誤之處: ;
②過濾后,洗滌過濾器中少量沉淀的方法是 。
(4)某同學用下圖所示裝置(尾氣吸收裝置未畫出)實驗向溶液Y中通入NH3和CO2
①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品:
a.NH4Cl b.CaCO3(塊狀) c.Ca(OH)2 d.NaOH
e.濃氨水 f.稀鹽酸 g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為 和 (用藥品序號填空);裝置D處藥品的最佳選擇為 和 (用藥品序號填空)。
②下列各項制備實驗中,也可利用裝置D處儀器完成的是 (填序號)。
A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
C.由KMnO4分解制O2
D.乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
E.Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
③寫出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。
④若通入一定量的NH3和CO2后,裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素。用pH試紙測定該溶液pH的方法是 ;若該溶液呈中性,則溶液中的NH+4和SO2-4的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為 。(離子的濃度用符號[NH+4]和[SO2-4]表示)
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科目:高中化學 來源:廣東省模擬題 題型:填空題
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科目:高中化學 來源:2011屆山東省濟南市高三第二次模擬考試(理綜)化學部分 題型:實驗題
(15分)高純氧化鐵(α—Fe2O3)是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料。實驗室用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO,還含有SiO2等雜質(zhì))為原料制備高純氧化鐵的步驟如下:
回答下列問題:
(1)上述實驗所涉及的反應(yīng)中,有一個反應(yīng)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
(2)實驗室欲用18.4mol·L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液,所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外,還有
(填寫儀器名稱)。
(3)某同學用右圖所示裝置進行過濾操作。
①請指出其中的錯誤之處: ;
②過濾后,洗滌過濾器中少量沉淀的方法是 。
(4)某同學用下圖所示裝置(尾氣吸收裝置未畫出)實驗向溶液Y中通入NH3和CO2
①下列為實驗室制備NH3和CO2的備選藥品:
a.NH4Cl b.CaCO3(塊狀) c.Ca(OH)2 d.NaOH
e.濃氨水 f.稀鹽酸 g.稀硫酸
則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為 和 (用藥品序號填空);裝置D處藥品的最佳選擇為 和 (用藥品序號填空)。
②下列各項制備實驗中,也可利用裝置D處儀器完成的是 (填序號)。
A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2 |
B.Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2 |
C.由KMnO4分解制O2 |
D.乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯 |
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