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【題目】一定溫度下，將足量的AgCl固體分別放入下列物質中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是

①10mL0.01mol·L－1KCl溶液 ②10mL蒸餾水③40mL0.03mol·L－1HCl溶液 ④50mL0.02mol·L－1BaCl2溶液 ⑤30mL0.05mol·L－1AgNO3溶液

A. ②>①>③>④>⑤ B. ④>①>③>②>⑤

C. ⑤>④>②>①>③ D. ④>③>⑤>②>①

【答案】A

【解析】氯化銀存在溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp，c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只與溶液中Ag＋或Cl－的濃度有關，而與溶液體積無關。①c(Cl－)＝0.01mol·L－1；②c(Cl－)＝0mol·L－1；③c(Cl－)＝0.03mol·L－1；④c(Cl－)＝0.04mol·L－1；⑤c(Ag＋)＝0.05mol·L－1，因此Ag＋或Cl－濃度由小到大的順序為④＜①＜③＜②＜⑤，所以AgCl的溶解度由大到小的排列順序為②＞①＞③＞④＞⑤。答案選A。

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N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
下列表示肼跟N2O4反應的熱化學反應方程式，正確的是（ ）
A.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣542.7 kJ/mol
B.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1059.3 kJ/mol
C.N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol
D.2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=﹣1076.7 kJ/mol

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C.NF3的氧化性比F2強D.NF3中的N呈＋3價

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A. 溶解、過濾、蒸發(fā) B. 溶解、過濾、洗滌、干燥

C. 溶解、過濾、結晶 D. 溶解、結晶、干燥

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【題目】U、V、W、X、Y、Z是六種常見的短周期主族元素，其中W、X、Y、Z原子半徑隨原子序數的變化如圖所示：
已知Y的最高價氧化物對應的水化物可與其簡單氫化物反應可生成離子型晶體的一種鹽；Z是地殼中含量最多的元素；W原子的最外層電子數與Ne原子的最外層電子數相差1；U原子最外層電子數是次外層電子數的兩倍；V為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克V與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L；請回答下列問題：
（1）指出Y元素在周期表中的位置；
（2）寫出W的簡單離子的結構示意圖；
（3）比較W的氣態(tài)氫化物與H2S和HF的穩(wěn)定性（由強到弱）：
（4）由W、Y兩種元素組成的一種化合物，每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，寫出該化合物的電子式；
（5）UZ2的結構式為
（6）由X、Y、Z三種元素組成的化合物，是一種常見的化肥，其原子個數比為4：2：3，則該物質含有的化學鍵類型為；
（7）V與W兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式 ．

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