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【題目】氯丹是一種廣效性殺蟲劑，其結構簡式如圖所示。下列關于氯丹組成的敘述中，不正確的是

A. 氫、氯、碳的原子個數比是2：4：5

B. 屬于鹵代烴

C. 分子中含有兩種官能團

D. 可以與HCl發(fā)生加成反應

【答案】A

【解析】由結構簡式可以知道,分子中含6個H、8個Cl、10個C,可確定分子式；有機物含有官能團氯原子，所以屬于鹵代烴,含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應，以此來解答。

A.由結構簡式可以知道,分子中含6個H、8個Cl、10個C,氫、氯、碳原子個數比為3：4：5,A錯誤；B.該有機物分子式為C10H6Cl8，含有官能團氯原子，屬于鹵代烴，B正確；C. 由結構簡式可以知道,分子中含有碳碳雙鍵、氯原子兩種官能團，C正確；D.分子含有碳碳雙鍵，能夠與HCl發(fā)生加成反應，D正確；正確選項A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無色氣體。m的摩爾質量為p的2倍，n是元素Y的單質，是綠色植物光合作用產生的無色氣體，p物質能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述轉化關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. q與s均為酸性氧化物B. 原子半徑：W<Y<X

C. 非金屬性：W<Y< XD. Z的含氧酸是一種強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：________(填具體元素符號，下同)。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的電子式是：_______。

<>（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是___；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式______。

（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__________，該化合物屬于_____(填 “共價”或“離子”)化合物。

（5）表示①與⑦的化合物的電子式______________，該化合物是由_________（填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實與濃硫酸表現出的性質（括號中）對應關系正確的是（ ）

A. 在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質量增大難揮發(fā)性

B. 在加熱條件下銅與濃硫酸反應強氧化性、酸性

C. 蔗糖與濃硫酸反應中有海綿狀的炭生成吸水性

D. 濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍色變成白色脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：

已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH(OH)COOH。

請回答：

（1）步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________。

（2）加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉化為TiO2xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。

（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_________________。

（4）用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________。

（5）步驟④的離子方程式是_________________________________________。

（6）為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質與KMnO4不反應）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶體中FeSO4·7H2O的質量分數為______________（用a表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配置100ml1mol/L的Na2CO3溶液，填空并回答問題：

（1）配置100ml 1mol/L 的Na2CO3溶液。用托盤天平稱量碳酸鈉的質量為___________

（2）將上述溶液全部倒入500mL燒杯中，逐滴加入1mol/L的鹽酸，開始無氣泡產生，原因是_____（用化學方程式表示）

（3）當加入鹽酸______mL時開始產生氣體，最后共產生氣體在標準狀況下的體積是______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件（溫度、反應物用量比），不會引起產物種類改變的是 ( )

A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. AlCl3和NaOH D. Na2O2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

A. 制催化劑的材料 B. 耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C. 制農藥的材料 D. 半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、SO32-

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

C. 的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

D. 由水電離出的c(H+) =10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

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