Question

1．下列實(shí)驗(yàn)室制氣體的措施或方法中主要利用的是原電池反應(yīng)原理的是（　　）

• A． 實(shí)驗(yàn)室制H₂時(shí)，向Zn和稀硫酸反應(yīng)體系中加入少量的CuSO₄固體
• B． 實(shí)驗(yàn)室制O₂時(shí)，向H₂O₂溶液中加入少量的MnO₂
• C． 實(shí)驗(yàn)室制CO₂時(shí)，用鹽酸和CaCO₃反應(yīng)
• D． 實(shí)驗(yàn)室制NH₃時(shí)，加熱Ca（OH）₂和NH₄Cl和混合物

Answer 1

分析 A、鋅和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSO₄溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，原電池反應(yīng)比化學(xué)反應(yīng)速率快；
B、二氧化錳是催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)的速率；
C、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是利用強(qiáng)酸制弱酸；
D、實(shí)驗(yàn)室制NH₃時(shí)，加熱Ca（OH）₂和NH₄Cl和混合物制得氨氣是利用利復(fù)分解反應(yīng)制得弱電解質(zhì)一水合氨，然后根據(jù)一水合氨不穩(wěn)定受熱分解．

解答 解：A、鋅和硫酸的反應(yīng)中加入少量的CuSO₄溶液，能置換出一定量Cu，在溶液中形成Cu/Zn原電池，原電池反應(yīng)比化學(xué)反應(yīng)速率快，是利用原電池反應(yīng)原理，故A正確；
B、二氧化錳是催化劑，加快化學(xué)反應(yīng)的速率，與原電池原理無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、實(shí)驗(yàn)室制CO₂時(shí)，用鹽酸和CaCO₃反應(yīng)，是利用強(qiáng)酸制弱酸，與原電池原理無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、實(shí)驗(yàn)室制NH₃時(shí)，加熱Ca（OH）₂和NH₄Cl和混合物制得氨氣是利用利復(fù)分解反應(yīng)制得弱電解質(zhì)一水合氨，然后根據(jù)一水合氨不穩(wěn)定受熱分解，與原電池原理無關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，原電池原理能夠加快反應(yīng)速率．側(cè)重考查考生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)靈活作答的思維能力，題目難度不大．