【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以、為電解質，以為燃料，該電池工作原理如圖。下列說法正確的是

A. a為，b為的空氣

B. 在熔融電解質中，向b極移動

C. 此電池在常溫時也能工作

D. 通入丁烷的一極是負極，電極反應式為

【答案】A

【解析】

該原電池為甲烷燃料電池，根據(jù)圖象中電子流向知，左邊電極為負極、右邊電極為之間，通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極，所以a為C4H10、b為氧氣，

A.燃料電池中通入燃料的電極是負極、通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，左邊電極是負極、右邊電極是正極，所以a是C4H10，b為混有CO2 的空氣，故A正確；

B.原電池放電時，碳酸根離子向負極移動，即向a極移動，故B錯誤；

C. 電解質為熔融碳酸鹽，需要高溫條件，故C錯誤；

D. 通入丁烷的一極是負極，負極失去電子，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。有關該電池的說法正確的是(　　)

A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 molCH4轉移12 mol電子

B. 電極B上發(fā)生的電極反應：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－

C. 電池工作時，CO32－向電極B移動

D. 電極A上H2參與的電極反應：H2＋2OH－－2e－＝2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當光束通過豆?jié){時，可觀察到丁達爾效應，表明豆?jié){是(　　)

A. 膠體 B. 溶液

C. 懸濁液 D. 乳濁液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6 mol L-1。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為( )（反應前后溶液體積變化忽略不計）

A. 0.225 mol L-1 B. 0.30 mol L-1 C. 0.36 mol L-1 D. 0.45 mol L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應：在恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是

單位時間內生成n的同時消耗2n；

單位時間內生成n的同時消耗2nmolNO；

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

混合氣體中不變；

的消耗速率與NO的生成速率相等；

容器內壓強不隨時間變化而變化。

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果.設計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關系如圖所示，

下列說法不正確的是

A. 實驗①在15 min內M的降解速率為1.33×10-5mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解

D. 實驗④說明M的濃度越小，降解的速率越快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】—定溫度下，0.1molN2(g)與0.3molH2(g)在密閉容器中發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)。下列說法正確的是

A. 達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出0.la kJ熱量

B. 達到化學平衡狀態(tài)時，v正(NH3)：v逆(N2)=2：1

C. n( N2)：n(H2)：n(NH3)=l：3：2時，說明該反應達到平衡

D. 縮小容器體積，用氮氣表示的反應速率：v正(N2)增大，v逆(N2)減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A. 電極Y為Li

B. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

C. X極反應式為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室中,用鑷子從煤油中取出一小塊金屬鈉,然后用濾紙將煤油吸干,再用小刀切開觀察。在這一實驗過程中不能得出的鈉的物理性質是

A. 鈉在常溫下是固體 B. 鈉具有銀白色的金屬光澤

C. 鈉的熔點很低 D. 金屬鈉很軟

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