Question

溫度相同、濃度均為0.2mol?L^-1的①（NH₄）₂SO₄、②NH₄HCO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、溶液，它們的c （NH₄⁺）由小到大的排列順序是（　　）

A．②④③①

B．③①④②

C．③②①④

D．②④①③

Answer 1

分析：根據(jù)溶液的酸堿性對銨離子的水解影響進行分析，銨離子結(jié)合水電離的氫氧根離子，使溶液顯示酸性，氫離子抑制銨離子水解，水解顯示堿性的離子促進銨離子水解；
銨離子水解程度越大，溶液中的銨離子濃度越小，據(jù)此進行比較即可．

解答：解：在溫度相同、濃度均為0.2mol?L^-1的溶液中，
①（NH₄）₂SO₄，銨離子濃度是硫酸銨濃度的2倍，銨離子濃度接近：0.4mol?L^-1，
②NH₄HCO₃，碳酸氫根離子水解顯示堿性，促進了銨離子水解，銨離子濃度大大減小，
③NH₄HSO₄，溶液的氫離子抑制了銨離子水解，濃度接近于0.1mol/L，
④NH₄NO₃溶液，銨離子正常水解，濃度小于0.1mol/L，
所以②④③①，
故選A．

點評：本題考查溶液影響鹽類水解的因素，題目難度不大，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子．