【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1molL1 HCl溶液,測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示,則下列說法不正確的是(
A.a曲線表示的離子方程式為:AlO2+H++H2O═Al(OH)3
B.b和c曲線表示的離子反應是相同的
C.M點時,溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g
D.原混合溶液中的CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:2

【答案】D
【解析】解:Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液,先發(fā)生反應AlO2+H++H2O═Al(OH)3↓,a線表示AlO2減少,第二階段,AlO2反應完畢,發(fā)生反應CO32+H+═HCO3 , b線表示CO32減少,c線表示HCO3的增加,第三階段,CO32反應完畢,發(fā)生反應HCO3+H+═CO2↑+H2O,d線表示HCO3減少,此階段Al(OH)3不參與反應, A.Na2CO3 , NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液,先發(fā)生反應:AlO2+H++H2O═Al(OH)3↓,故A正確;
B.第二階段,AlO2反應完畢,發(fā)生反應:CO32+H+═HCO3 , b線表示CO32減少,c線表示HCO3的增加,所以b和c曲線表示的離子反應是相同的,故B正確;
C.鹽酸50mL時NaAlO2中鋁元素全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,加50mL鹽酸之后CO32反應,氫氧化鋁沉淀不溶解,則M點沉淀的質(zhì)量和鹽酸50mL時沉淀的質(zhì)量相同,由NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓知,n(Al(OH)3)=n(NaAlO2)=n(HCl)0.05mol,m[Al(OH)3]=0.05mol×78g/mol=3.9g,故C正確;
D.第一、第二兩段消耗的鹽酸的體積都是50ml,所以消耗的氯化氫的物質(zhì)的量相等,依據(jù)第一階段、第二階段發(fā)生反應AlO2+H++H2O═Al(OH)3↓,CO32+H+═HCO3 , 可知CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比為1:1,但這兩種物質(zhì)都是強堿弱酸鹽都能水解,水解程度不同導致無法判斷溶液中CO32與AlO2的物質(zhì)的量之比,故D錯誤;
故選D.

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CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); H= +49.0 kJ·mol1

CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);H= -192.9 kJ·mol1

下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ·mol1

B. 反應①中的能量變化如圖所示

C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應: CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)H>-192.9kJ·mol1

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(1)根據(jù)題意,可判斷出X是(寫化學式).
(2)寫出并配平該反應的化學方程式:
(3)發(fā)生還原反應的物質(zhì)是 , 反應中2mol的氧化劑能(填“失去”或“得到”)mol電子.
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【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol,溶于200mL4molL1的鹽酸溶液中,然后再滴加2molL1的NaOH溶液.請回答下列問題:,
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(2)0~V1段發(fā)生的反應的離子方程式為;
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2D元素原子的價層電子排布圖為___________________A2D2的電子式為____________,分子中D原子雜化類型為______________。

3元素B、C、D的基態(tài)原子的電負性由大到小的順序為___________________________,A分別與B、CD能形成電子10的化合物,它們的沸點由高到低的順序是__________(寫分子式)。

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5已知EA晶體結構單元如圖所示(A原子在體對角線的1/4處),該化合物的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中E原子與A原子之間的最短距離為_______cm(用含ρNA的式子表示)。

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