Question

在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃	25	80	230
平衡常數(shù)	5×104	2	1.9×10-5

下列說法不正確的是（　　）

• A、上述生成Ni（CO）₄（g）的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
• B、25℃時反應(yīng)Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10^-5
• C、80℃達(dá)到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）₄的平衡濃度為2 mol/L
• D、在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）₄、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此判斷；
B．相同溫度下，對于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)；
C．根據(jù)80°C平衡常數(shù)計算Ni（CO）₄的平衡濃度；
D．計算常數(shù)的濃度商Qc，與平衡常數(shù)比較，判斷反應(yīng)進(jìn)行方向，據(jù)此判斷．

解答： 解：A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；
B.25°C時反應(yīng)Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）的平衡常數(shù)為5×10⁴，相同溫度下，對于同一可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25°C時反應(yīng)Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為

1

5×104

=2×10^-5，故B正確；
C．80°C達(dá)到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，c（CO）=

0.3mol

0.3L

=1mol/L，故c[Ni（CO）₄]=K?c⁴（CO）=2×1⁴mol/L=2mol/L，故C正確；
D．濃度商Qc=

0.5

0．54

=8，大于80°C平衡常數(shù)2，故反應(yīng)進(jìn)行方向逆反應(yīng)進(jìn)行，故v_（正）＜v_（逆），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)計算等，難度中等，注意掌握化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用．