Question

16．常溫下，用0.05mol•L^-1 KOH溶液滴定 10.00mL0.05mol•L^-1 H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（體積變化忽略不計）．下列說法錯誤的是（　　）

• A． 點②溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（OH^-）
• B． 點③溶液中：c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄）
• C． 點④溶液中：c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.05 mol•L^-1
• D． 點⑤溶液中：c（K⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
B．該點溶液中溶質為任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
C．點④溶液中存在等物質的量濃度的K₂C₂O₄和KHC₂O₄，根據物料守恒判斷；
D．該點溶液中二者恰好完全反應，溶液中溶質為K₂C₂O₄，草酸根離子水解導致溶液呈堿性，但其水解程度較小．

解答 解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．二者恰好完全反應生成KHC₂O₄，該點溶液中溶質為任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒得c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）+c（H₂C₂O₄），故B正確；
C．點④溶液中存在等物質的量濃度的K₂C₂O₄和KHC₂O₄，由物料守恒可知，c（K⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=$\frac{0.05mol/L×（0.015+0.01）L}{（0.015+0.01）L}$=0.05mol•L^-1，故C正確；
D．該點溶液中二者恰好完全反應，溶液中溶質為K₂C₂O₄，草酸根離子水解導致溶液呈堿性，但其水解程度較小，所以c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-），故D錯誤；
故選AD．

點評 本題以酸堿混合定性判斷為載體考查離子濃度大小比較，明確混合溶液中溶質及其性質、溶液酸堿性是解本題關鍵，會靈活運用電荷守恒和物料守恒，易錯選項是C．