【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負對數(shù)（﹣lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)的△H＞0

B. A點對應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10﹣2.294

C. NH3的體積分數(shù)不變時，該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)

D. 30℃時，B點對應(yīng)狀態(tài)的υ（正）< υ（逆）

【答案】C

【解析】A. －lgK越大，平衡常數(shù)K越小，由圖可知，隨著溫度升高，平衡常數(shù)K增大，則升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，△H＞0，故A正確；B. A點對應(yīng)的－lgK=2.294，則平衡常數(shù)K(A)= 10﹣2.294，故B正確；C. 因反應(yīng)物氨基甲酸銨為固體，則反應(yīng)體系中氣體只有NH3和CO2，反應(yīng)得到NH3和CO2的物質(zhì)的量之比為2:1，反應(yīng)開始后NH3的體積分數(shù)始終不變，所以NH3的體積分數(shù)不變時不能說明反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，故C錯誤；D. 30℃時，B點的濃度商Qc大于平衡常數(shù)K，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則B點對應(yīng)狀態(tài)的υ（正）< υ（逆），故D正確；答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家哈伯從1902 年開始研究由氮氣和氫氣直接合成氨，反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1

（1）在恒溫恒容條件下，向反應(yīng)平衡體系中充入氮氣，達到新平衡時，c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”，下同)，c(N2)·c3(H2)將___________。

（2）工業(yè)上可用CH4與水蒸氣制氫氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時2L的密閉容器中，將1molCH4和1mol H2O(g)混合，達平衡時CH4 的轉(zhuǎn)化率為80%。則200℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。

（3）如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1:3 時，平衡混合物中氨的體積分數(shù)。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B 時的化學反應(yīng)速率，則vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。

（5）H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖所示，用CO2和氨合成尿素的熱化學方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中的5種非金屬元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零,C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。E元素與D元素同主族; E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

（1）請寫出元素符號:

A_______,B_______,C_________,D_________，E__________。

（2）畫出E的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖:__________

（3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，該反應(yīng)的化學方程式為_________。向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到_____________。

（4）將9g B單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L lmol/L NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的離子是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，需要加入適當氧化劑的是（　　）
A.PCl3→PCl5
B.MnO4﹣→Mn2+
C.SO3→SO42﹣
D.CO2→CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以某冶煉廠排放的廢酸(主要成分為鹽酸,含Fe2+. Pb2+. Cu2+. H3AsO3等雜質(zhì))和鋅渣(含ZnO、Zn及其他酸不溶物)為原料制備電池級ZnCl2溶液的工藝流程如下:

已知：Fe3+開始沉淀時pH為2.7，FeAsO4難溶于水。

回答下列問題

（1）H3AsO3(亞砷酸)中As元素的化合價是________。

（2）“浸出”時反應(yīng)池應(yīng)遠離火源。原因是________。

（3）“一次凈化”可以除去Fe、As元素,加入KClO3、FeCl3除去鐵時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________，加入ZnO的目的是________________________，其余反應(yīng)為KClO3+3H3AsO3 KCl+3H3AsO4 和FeCl3+H3AsO4FeAs04+3HCl,則濾渣A的成分是________，________。

（4）“產(chǎn)品”中的主要雜質(zhì)是________,避免產(chǎn)生該雜質(zhì)的改進方案是_______________________。

（5）鋅聚苯胺電池具有價格便宜、重量輕等優(yōu)點,在電動汽車行業(yè)應(yīng)用前景廣闊。負極使用的是高純度鋅片,以ZnCl2和NH4Cl為主要電解質(zhì)。鋅聚苯胺電池放電時,負極材料上的電極反應(yīng)式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．能電離出H+ 的化合物叫做酸

B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4 L，測定條件一定是標準狀況

C．摩爾是七個基本物理量之一

D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A.Cu2+、K+、Cl﹣、NO3﹣
B.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
C.Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
D.Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共8.96 L,質(zhì)量為12.8g 則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_______________mol,其中CO2為______________mol.

（2）同溫同壓下，同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為________，原子總數(shù)之比為______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置關(guān)系如圖。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則下列說法正確的是

A. 原子半徑： W>Z>Y>X

B. 四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最高

C. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

D. Z的氫化物的穩(wěn)定性大于W的氫化物

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