Question

（2009?上海）實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣．大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵．以下是提純大理石的實驗步驟：

（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是

硫酸鈣微溶于水

．
（2）操作Ⅱ的目的是

除去溶液中Fe³⁺

，溶液A（溶質(zhì)是共價化合物）是

氨水

．
（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子的方法：

取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e³⁺；
或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e³⁺

．
（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應的離子方程式：

Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓

寫出濾液B的一種用途：

作化肥

．
（5）CaO₂中一般含CaO．試按下列提示完成CaO₂含量分析的實驗設計．
試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管
實驗步驟：
①

稱量

；②加入

過量的標準鹽酸

；③加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定．
（6）若理論上滴定時耗用標準溶液20.00mL恰好完全反應，實際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為

0.1%

．

Answer 1

分析：（1）H₂SO₄與CaCO₃反應生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水；
（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，可通過向溶液中加氨水的方法調(diào)節(jié)pH；
（3）三價鐵離子遇到硫氰酸根離子會呈現(xiàn)紅色；
（4）碳酸根離子和鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀；濾液B的溶質(zhì)是NH₄NO₃，可以用作化肥；
（5）測定CaO₂含量，根據(jù)提供的藥品和實驗步驟進行解答；
（6）1mL溶液為25滴，半滴的體積為

1

50

mL；

解答：解：（1）H₂SO₄與CaCO₃反應生成CaSO₄，CaSO₄微溶于水，附著在CaCO₃的表面，阻止反應進一步發(fā)生，
故答案為：硫酸鈣微溶于水；
（2）大理石溶于硝酸后生成Ca（NO₃）₂、Fe（NO₃）₃，可通過向溶液中加CaCO₃或氨水的方法調(diào)節(jié)pH，使Fe³⁺以
Fe（OH）₃的形式除去，當溶質(zhì)只能是共價化合物時為氨水，
故答案為：除去溶液中的Fe³⁺；氨水；
（3）三價鐵離子遇到硫氰酸根離子會呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃溶液，取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e³⁺；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e³⁺，
故答案為：取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e³⁺；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e³⁺；
（4）過濾后的溶液中含有大量的Ca²⁺，加入碳酸銨發(fā)生復分解反應生成碳酸鈣沉淀，反應后的離子方程式為Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，濾液B的溶質(zhì)是NH₄NO₃，可以用作化肥，
故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；作化肥；
（5）測量CaO₂含量，需取樣品且稱量樣品的質(zhì)量，所以需稱量，溶于水2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑，CaO+H₂O=Ca（OH）₂，加過量的標準鹽酸，確保氫氧化鈣全部反應，
故答案為：稱量；過量的標準鹽酸；
（6）1mL溶液為25滴，半滴的體積為

1

50

mL，則相對誤差為

1 50 mL

20.00mL

×100%=0.1%，
故答案為：0.1%；

點評：本題考查了大理石的提純，涉及實驗方法和實驗操作等問題，做題時注意分析題目中的關鍵信息，本題難度中等．