Question

用物質的量都是0.1mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH₃COO^-）大于c（Na⁺），對該混合溶液的下列判斷正確的是（　�。�

A．c（H+）＞c（OH-）

B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol?L-1

C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1　mol?L-1

Answer 1

A．等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.2mol?L^-1，故B正確；
C．混合溶液呈酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，所以c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），鈉離子不水解，所以鈉離子濃度為0.1mol/L，則c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）＞0.1mol/L，故D錯誤；
故選AB．