【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式為 ，其中存在的化學鍵類型為 ；

（4）D最高價氧化物的水化物的化學式為 ；

（5）單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應的化學方程式為 ；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學式為 ；

（6）單質(zhì)E與水反應的離子方程式為 。

【答案】（1）Na（2分） Cl （2分） （2）PH3（2分）

（3）NH4Cl（2分） 離子鍵和共價鍵（2分）

（4）H3PO4（2分） (5)2P＋5Cl22PCl5（2分） PCl3（2分）

（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）

【解析】

試題根據(jù)題目所給的信息，A和BDE均可以形成共價型化合物，可知A是H元素，B是N元素（AB形成化合物的水溶液顯堿性），C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。

（1）根據(jù)原子半徑變化規(guī)律，可知Na的原子半徑最大；Cl的非金屬性最強；

（2）H與N、P、Cl形成的氫化物NH3、PH3、HCl，PH3最不穩(wěn)定（P的非金屬新最弱）；

（3）AE形成的化合物是HCl，A和B形成的化合物是NH3，二者反應的到的鹽是NH4Cl，存在的化學鍵：離子鍵和共價鍵；

（4）P的最高價是+5價，最高價氧化物水化物的化學式為H3PO4。

練習冊系列答案
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.用甲醛浸泡水產(chǎn)品以免腐爛

B.棉花、麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維

C.聚乙烯塑料袋可用于包裝產(chǎn)品

D.石油裂化的主要目的是提高汽油的產(chǎn)量

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【題目】在冶金工業(yè)上，均不能用通�；瘜W還原劑制得的金屬組是

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C. Zn、Fe、Cu、AgD. Mg、Al、Zn、Fe

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【題目】I．施安卡因（G）是一種抗心律失常藥物，可由下列路線合成．

（1）已知A可以通過加聚反應生成，則A中所含官能團的名稱是__________．

（2）B的結構簡式為___________；用系統(tǒng)命名法給C命名為___________．

（3）C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式為____________________________．F→G的反應類型為___________．

Ⅱ．H是C的同系物，其核磁共振氫譜有兩個峰．按如下路線，由H可合成高聚物V

（4）H的結構簡式為___________．

（5）Q→V反應的化學方程式___________________________________________________．

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【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是

A. a、b、c、d、e中，c最穩(wěn)定

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C. b→a＋d反應的熱化學方程式為：3ClO－(aq)＝ClO3－(aq)＋2Cl－(aq)ΔH＝＋116 kJ·mol－1

D. 一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為11∶1∶2

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【題目】乙醇分子結構中，各化學鍵如圖所示。關于乙醇在各種反應中斷鍵的說法不正確的是（ ）

A. 和濃硫酸共熱至170℃時，②、⑤鍵斷裂 B. 和金屬鈉反應時，①鍵斷裂

C. 在銀催化條件下與O2反應時，①、③鍵斷裂 D. 乙醇燃燒時，②、④鍵漸裂

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【題目】下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是

A. 氣體通過無水硫酸銅粉末，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

B. 在溶液中加KSCN溶液，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋

C. 灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋

D. 向某無色溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原溶液一定含有

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【題目】下列給出的能源中，屬于新能源的是

A.太陽能B.無煙煤

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【題目】1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表，到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學家的艱辛努力，歷經(jīng)142年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構性的關系，揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。下圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：第________周期第________族。

(2)Sn的最高正價為________，Cl的最高價氧化物對應水化物的化學式為________，Bi的最高價氧化物為________。

(3)根據(jù)元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是________元素(填元素符號)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4________(填“>”“<”或“＝”)H2SeO4。

③氫化物的還原性：H2O________(填“>”“<”或“＝”)H2S。

④原子半徑比較：N________(填“>”“<”或“＝”)Si。

(4)從下列試劑中選擇最佳試劑組合,比較C、Si的非金屬性強弱___________________ (可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液)

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