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14．下列物質分別進行水解，其最終水解產物僅有一種的是（　�。�
①蔗糖   ②麥芽糖 ③淀粉 ④纖維素    ⑤油脂 ⑥蛋白質．
A．①⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑥D．②③④

分析 六種物質在酸存在的條件下分別進行水解，一般指在稀硫酸作催化劑的作用下水解，注意符合條件的是水解產物只有一種的物質，根據(jù)物質的性質判斷．

解答 解：①蔗糖水解產物為葡萄糖和果糖；②麥芽糖水解產物為葡萄糖；③淀粉水解產物為葡萄糖；④纖維素水解產物為葡萄糖；⑤油脂在酸性條件下水解為甘油（丙三醇）和高級脂肪酸；在堿性條件下水解為甘油、高級脂肪酸鹽；⑥蛋白質最后得到多種氨基酸；所以符合條件的有：②③④；
故選D．

點評 本題考查了蔗糖、麥芽糖、纖維素、淀粉、蛋白質、油脂的水解，難度不大．注意基礎知識的掌握與運用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；
b．先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳．然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．這兩個過程的化學方程式為：
a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1          ①
b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2   ②
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=E3   ③
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=E4    ④
（1）途徑b相比途徑a有較多的優(yōu)點，請寫出其中一點：不僅可以大大減少SO2和煙塵對空氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于運輸；
（2）上述四個熱化學方程式△H＞0的是②（填寫序號）；
（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產生的可利用的總能量關系正確的是C
A．a比b多           B．a比b少         C．a與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關系為E1=E2+E3+E4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）膽礬CuSO4•5H2O的結構示意圖1如下，其含有的微粒間作用力有abde（填序號）
a．離子鍵  b．極性鍵  c．金屬鍵 d．配位鍵  e．氫鍵  f．非極性鍵
（2）根據(jù)等電子原理，寫出與CO2等電子體的分子和離子各一種N2O或CS2、CNO-或SCN-或NO2+；1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA
（3）已知
 CH4SiH4NH3PH3
沸點（K）101.7161.2239.7185.4
分解溫度（K）8737731073713.2
分析表中四種物質的相關數(shù)據(jù)，請回答
①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點高低的原因是結構相似時，相對分子質量越大，分子間作用力越大，因此CH4的沸點低于SiH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點高于PH3
②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH4的分解溫度高于SiH4，NH3的分解溫度高于PH3
（4）C60形成晶體的晶胞結構如圖2所示，則每個C60分子周圍距離最近的C60分子由12個，若晶胞參數(shù)為pnm，列出計算該晶體的密度$\frac{4×720}{（p×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角（如圖1）．
（1）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號）．
a．Na2S+S　　　　　　b．Z+S　　　　　　c．Na2SO3+Y　　　　　　d．NaHS+NaHSO3
②已知反應：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．研究其反應速率時，下列說法正確的是b（填寫字母序號）．
a．在其它條件不變，可通過測定一段時間內生成SO2的體積，得出該反應的速率
b．在其它條件不變，可通過比較出現(xiàn)渾濁的時間，研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響
c．在氣體條件不變，可通過Na2S2O3固體與稀硫酸和濃硫酸的反應，研究濃度對該反應速率的影響
（2）硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是硫酸工業(yè)的主要反應之一．將0.100molSO2（g）和0.060mol　O2（g）放入容積為2L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下5分鐘末達平衡狀態(tài)．
①能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BC．（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等　　　　　　　　　
B．容器中混合氣體的平均分子量保持不變
C．容器中氣體的壓強不變　　　
D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
②已知：K（300℃）＞K（350℃），若反應溫度升高，SO2的轉化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3）將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如圖2所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達到新的平衡（此時SO3的濃度約為0.25mol/L）．請在圖2中畫出此變化過程中SO3濃度的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．關于下列裝置的敘述正確的是（　�。�
A．裝罝①兩極均有氣泡產生，滴人酚酞溶液后，石墨電極附近溶液變紅
B．裝置①電解一段時間，加人鹽酸溶液可使電解質溶液恢復原狀
C．裝置②鹽橋中的K+向乙池移動
D．裝置②反應一段時間后，乙池中溶液的pH變小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．C02分子中σ鍵和π鍵之比為1：1
B．PCl5中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
C．由于HCOOH分子間存在氫鍵，則同壓下，HC00H的沸點比CH3OCH3的高
D．CH2=CH-CHO分子中碳原子的雜化類型均為sp2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列化學用語正確的是（　�。�
A．聚乙烯的結構簡式：B．CH4分子的填充（或比例）模型：
C．乙醇的分子式：CH3CH2OHD．8個中子的碳原子的核素符號：12C

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乙酸乙酯是無色具有水果香味的液體，沸點為77.2℃，實驗室用冰醋酸、95%乙醇、濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液及飽和氯化鈣溶液來制�。饕b置如圖所示：
（已知：乙醇極易與飽和氯化鈣溶液結合）
實驗步驟：
①先向A中的蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和濃硫酸后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗里待用．加熱油浴保溫約135℃～145℃，并將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里．
②保持油浴溫度一段時間，至不再有液體餾出后，停止加熱．
③取下B中的錐形瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊振蕩，至無氣泡產生為止．將液體混合物分液，棄去水層．
④將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，振蕩一段時間后靜置，放出水層（廢液）．
⑤分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品．
（1）實驗中濃硫酸的主要作用是催化劑、吸水劑．
（2）燒瓶中酯化反應的化學方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）如將步驟③中洗滌粗酯的飽和Na2CO3溶液改為NaOH溶液，將引起的后果是致使乙酸乙酯水解，使實驗失�。�
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去乙酸乙酯中的乙醇．
（5）在步驟⑤中所得的粗酯應從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．化學工作者從反應：C3H8（氣）+Cl2（氣）$\stackrel{光}{→}$C3H7Cl（液）+HCl（氣）受到啟發(fā)，提出在有機合成工業(yè)和農藥上可獲得副產品鹽酸，這一設想已成為現(xiàn)實，試指出從上述反應體系中得到鹽酸可采用的分離方法是（　�。�
A．蒸餾法B．水洗法C．分液法D．過濾法

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