【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.全降解塑料（）可由環(huán)氧丙烷（）和在一定條件下制得

B.在淀粉水解液中先加入過量的氫氧化鈉溶液、再滴入碘水，溶液未變藍，說明淀粉已完全水解

C.除去乙酸乙酯中的少量水分，可以用無水硫酸鈉但不能用堿石灰

D.福爾馬林能用于制作標本主要是使蛋白質變性

【答案】B

【解析】

A.由結構簡式可知全降解塑料()可由單體環(huán)氧丙烷()和CO2加聚制得，故A正確；

B. 在淀粉水解液中先加過量的氫氧化鈉，再滴加碘水，碘會與過量NaOH溶液反應，溶液未變藍，不能說明淀粉已經(jīng)完全水解，故B錯誤；

C.堿石灰的主要成分是NaOH和CaO，能促進油脂水解，故C正確；

D.福爾馬林的主要成分是甲醛，可使蛋白質變性，浸泡后久置不腐爛，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.鉛蓄電池在放電過程中，負極、正極質量都增加

B.常溫下，反應不能自發(fā)進行，則該反應的

C.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率

D.相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體，是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱堿性，能與酸發(fā)生反應產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t－BuNO2，以t－Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應制備疊氮化鈉。

(1)制備亞硝酸叔丁酯

取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合，發(fā)生反應H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。可利用亞硝酸與叔丁醇(t－BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯，試寫出該反應的化學方程式：________________。

(2)制備疊氮化鈉(NaN3)

按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進行反應，反應方程式為：t－BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t－BuOH。

①裝置a的名稱是________________；

②該反應需控制溫度在65 ℃，采用的實驗措施是____________________；

③反應后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾，所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。

(3)產(chǎn)率計算

①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10 mol·L－1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應為2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3===4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑](假設雜質均不參與反應)。

③充分反應后將溶液稀釋并酸化，滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標準液，滴定過量的Ce4＋，終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。計算可知疊氮化鈉的質量分數(shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導致所測定樣品中疊氮化鈉質量分數(shù)偏大的是______(填字母代號)。

A．錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗

B．滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C．滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結束時出現(xiàn)氣泡

D．滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內(nèi)

(4)疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應的離子方程式：____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.標準狀況下，11.2LCl2溶于水生成Cl-的數(shù)目為0.5NA

B.常溫常壓下，3.4g羥基（-OH)所含的電子數(shù)目為1.8NA

C.等物質的量的A1分別與足量鹽酸和NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)均為3NA

D.25℃時，1LpH=8的CH3COONa溶液中，水電離出的OH-數(shù)目為10-8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物是橋環(huán)烯烴類化合物，在藥物合成、材料化學以及生命科學中有著重要的應用。下列關于該化合物的敘述正確的是（ ）

A.分子式為C11H10

B.—氯代物有5種（不考慮立體異構）

C.不能形成高分子化合物

D.1mol該化合物最多能與3molH2發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將4.0 mol SO2與2.0 mol O2的混合氣體充入容積為2.0 L的密閉容器中發(fā)生反應：2SO2 + O22SO3，經(jīng)過2.0 min達到平衡狀態(tài)，SO2的平衡轉化率為90.0%。

（1）0~2 min內(nèi)O2的平均反應速率v(O2)＝_______________。

（2）該溫度下此反應的化學平衡常數(shù)K＝________________。

（3）在相同的溫度下，某容器內(nèi)c(SO2)＝c(O2)＝c(SO3)＝1.0 molL－1，則此時反應速率v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲基丙烯酸甲酯是合成有機玻璃的單體，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+ACH2=C(CH3)COOCH3，下列說法正確的是（ ）

A.已知該反應的原子利用率為100%，則A為CO2

B.CH3OH和甘油互為同系物

C.CH3C≡CH與丙烯的性質相似，則該物質可以發(fā)生加成、氧化反應

D.能與NaHCO3反應的CH2=C(CH3)COOCH3的同分異構體有9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫酸鈉用作媒染劑，紡織品的防火劑、增重劑，以及制造陶瓷、玻璃和用于鍍錫等。以錫銻渣(主要含Sn、Sb、As、Pb的氧化物)為原料，制備錫酸鈉(Na2SnO3)的工藝流程圖如下：

請回答下列問題：

(1) Sb(ⅤA)最高正化合價為_____。

(2) 流程中“脫砷、脫鉛、脫銻”均要涉及的分離實驗操作是_________。

(3)“堿浸”時，若SnO含量較高，工業(yè)上則加入NaNO3除去SnO，且檢測到有NH3生成。

①該反應的離子方程式為____________________；

②如圖是“堿浸”實驗的參數(shù)，請選擇“堿浸”的合適條件__________。

(4) “脫鉛”是從含Na2PbO2的溶液中形成硫化鉛渣，其離子方程式為________。

(5) “脫銻”時發(fā)生的主要化學反應屬于_________。

A.置換反應 B.氧化還原反應 C.非氧化還原反應

(6) 硫酸鹽光亮鍍錫液成分簡單，主要有硫酸亞錫、硫酸等成分。鍍錫液中硫酸的作用是__________；鍍錫時陽極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：

①CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH=-283.0kJ/mol

②C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol

請寫出 C 與 O2 反應生成 CO 氣體反應的熱化學方程式： _______________。

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