Question

7．某無色溶液中大量存在以下五種離子：NO₃^-、SO₄^2-、Al³⁺、H⁺、M．其物質的量之比為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Al³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能為（　�。�

• A． Cu²⁺
• B． Mg²⁺
• C． CO₃^2-
• D． Na⁺

Answer 1

分析 無色溶液中不存在有色的Cu²⁺；根據各離子的物質的量之比可設n（NO₃^-）、n（S0₄^2-）、n（Al³⁺）、n（H⁺）、n（M）分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，然后利用電荷守恒計算出M所帶電荷，從而得出M名稱．

解答 解：Cu²⁺為有色離子，則M一定不是Cu²⁺；
n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Al³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，可設n（NO₃^-）、n（S0₄^2-）、n（Al³⁺）、n（H⁺）、n（M）分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，
根據電荷守恒可知：3n（Al³⁺）+n（H⁺）=6mol＜n（NO₃^-）+2n（S0₄^2-）=8mol，故M為陽離子，且M所得電荷數(shù)為：$\frac{8mol-6mol}{1mol}$=2，說明M為帶有2個正電荷的離子，選項中只有Mg²⁺符合，
故選B．

點評 本題考查物質的量濃度計算、離子共存問題，題目難度中等，注意根據電荷守恒判斷M應為陽離子，屬于易錯題目，學生容易考慮電荷守恒，忽略離子共存問題，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．