Question

8．A--J是中學化學常見的物質，它們之間轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點化合物，D是一種紅棕色的固體，G是白色沉淀，J為紅褐色沉淀，H的焰色反應呈黃色．請回答下列問題：

（1）A物質的名稱為氧化鋁，向H的溶液中通入過量的CO₂氣體，發(fā)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀；反應的離子方程式是AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．H和I溶液相混合反應的離子方程式是Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓．
（2）G→J的化學方程式為4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．
（3）若D與稀鹽酸恰好反應，則反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂0．

Answer 1

分析 J是一種紅褐色沉淀，則J為Fe（OH）₃；加熱J分解得到D，則為Fe₂O₃；A是一種高熔點物質，能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，且電解A得到C與B，則A為Al₂O₃，故H為NaAlO₂，I為AlCl₃；在高溫下電解A（氧化鋁）生成Al與氧氣，C能與D（氧化鐵）反應生成A與E，可推知C為Al、B為O₂，E為Fe；鐵與稀鹽酸反應生成F，則F為FeCl₂；F與氨水反應生成白色沉淀G，則G為Fe（OH）₂，據(jù)此進行解答．

解答 解：J是一種紅褐色沉淀，則J為Fe（OH）₃；加熱J分解得到D，則D為Fe₂O₃；A是一種高熔點物質，能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，且電解A得到C與B，則A為Al₂O₃，故H為NaAlO₂，I為AlCl₃；在高溫下電解A（氧化鋁）生成Al與氧氣，C能與D（氧化鐵）反應生成A與E，可推知C為Al、B為O₂，E為Fe；鐵與稀鹽酸反應生成F，則F為FeCl₂；F與氨水反應生成白色沉淀G，則G為Fe（OH）₂，
（1）由上述分析可知，A為Al₂O₃，名稱為氧化鋁；
H為NaAlO₂，其溶液中通入過量的CO₂會生成白色沉淀，反應的離子方程式是：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
H為NaAlO₂，I為AlCl₃，二者發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，
故答案為：氧化鋁；產(chǎn)生白色沉淀；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓；
（2）G→J是氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵，反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；
（3）D為Fe₂O₃，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的離子反應為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂0，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂0．

點評 本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質，為高考常見題型，題目難度中等，側重于學生的分析能力的考查，正確推斷物質的種類是解本題的關鍵，結合元素化合物的性質來分析解答即可．