已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：
Fe
3+→Fe
2+；MnO
4－→Mn
2+ ；IO
3－→
I
2；HNO
3→NO
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I
2最多的是
| A．Fe3+ | B．MnO4－ | C．IO3－ | D．HNO3 |
1mol氧化劑所得到的電子越多，生成的單質(zhì)碘就越多。根據(jù)化合價的變化可知，ABCD中分別得到電子是（mol）1、5、5、1。由于IO3－的還原產(chǎn)物也是單質(zhì)碘，所以選項C生成的最多，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
已知：還原性強(qiáng)弱：I
- ＞Fe
2+。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有1/2的Fe
2+被氧化成Fe
3+。則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為
| A．1.1mol·L-1 | B．1.5mol·L-1 | C．1.2mol·L-1 | D．1.0mol·L-1 |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
向100 mL FeBr
2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 Cl
2 3.36 L ，Cl
2全部被還原，測得溶液中
c(Br
-) ＝
c(Cl
-) ，則原 FeBr
2溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）
| A．0.75 mol/L | B．1.5 mol/L | C．2 mol/L | D．3 mol/L |
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
某溫度下，將Cl
2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO
3的混合溶液，經(jīng)測定ClO
-與ClO
3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則此反應(yīng)中被還原的氯元素與被氧化的氯元素原子的物質(zhì)的量之比是
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
(8分)某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。
已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2 → O2
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（2）該反應(yīng)中的氧化劑是 。
（3）若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
實驗室將NaClO
3和Na
2SO
3按物質(zhì)的量之比2∶1倒入燒瓶中，用水浴加熱，同時滴入H
2SO
4，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO
3和Na
2SO
3恰好完全反應(yīng)，則X為
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：單選題
a mol Cu與含b mol HNO
3的溶液恰好完全反應(yīng)，被還原的HNO
3的物質(zhì)的量一定是( )
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科目：高中化學(xué)
來源：不詳
題型：填空題
（8分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。
（1）請完成SO2與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________．
（2）反應(yīng)Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化產(chǎn)物為______________．
（3）請完成MnO2和濃鹽酸制備Cl2的離子方程式： _______ _________．
（4）如果14.2g氯氣與足量的氫氣反應(yīng)，然后生成的氣體用500mL某濃度的NaOH溶液恰好反應(yīng)，則此NaOH的濃度為 。（假設(shè)溶液體積不變）
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黃岡天天練口算題卡系列答案
納米顆粒的總反應(yīng)如下: 
===
。下列說法正確的是
氧化劑是
和
轉(zhuǎn)移3 mol電子
