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19.對于2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0  反應(yīng)來說:
(1)若將2mol SO2氣體和1mol O2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)2min建立平衡,此時測得SO3濃度為0.8mol•L-1,則從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=0.2mol•L-1•min-1
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件重新達到平衡時,能使平衡常數(shù)K增大的有B(填字母).
A.升高溫度B.降低溫度   C.增大壓強   D.移出生成的SO3
(3)一定溫度下,若將8mol SO2氣體和4mol O2氣體混合置于體積恒定的密閉容器中,能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是BC.
A.SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率相等    B.容器內(nèi)壓強保持不變
C.v(SO2=2v(O2D.容器內(nèi)密度保持不變
(4)一定溫度下,將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中,經(jīng)t1時間達到平衡,測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol.若此時向容器中充入一定量的氦氣,SO3(g)的物質(zhì)的量將不變(填“增大”、“減小”或“不變”);若使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol,則平衡向右移動(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”).

分析 (1)利用三段式計算各組成的濃度變化量、平衡時各組成的濃度,根據(jù)v=ct計算v(O2);
(2)平衡常數(shù)只受溫度影響,平衡常數(shù)增大應(yīng)改變溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動,結(jié)合溫度對平衡的影響及反應(yīng)特征判斷;
(3)當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再改變,由此衍生的一些物理量也不變,以此進行判斷;
(4)一定溫度下,將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中,經(jīng)t1時間達到平衡,測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol,則:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)   物質(zhì)的量減小△n
2        1        2             1
4mol     2mol     4mol     (8mol+4mol)-10mol=2mol
平衡時,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol,
體積不變的密閉容器中,充入一定量的氦氣,不影響反應(yīng)混合物各組分的濃度,平衡不移動;
平衡后,使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol,等效為加入SO2、O2、SO3三種氣體分別為1mol、0.5mol、1mol,增大壓強,在到達平衡的基礎(chǔ)上在加入0.5molO2,據(jù)此判斷.

解答 解:(1)經(jīng)2min建立平衡,此時測得SO3濃度為0.8mol•L-1,則:
            2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
開始(mol/L):1        0.5     0
變化(mol/L):0.8      0.4     0.8
平衡(mol/L):0.2      0.1     0.8
故v(O2)=0.4mol/L2min=0.2mol•L-1•min-1,
故答案為:0.2mol•L-1•min-1;
(2)平衡常數(shù)只受溫度影響,平衡常數(shù)增大應(yīng)改變溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故應(yīng)降低溫度,
故答案為:B;
(3)A.二氧化硫與氧氣的起始物質(zhì)的量之比為2:1,等于化學(xué)計量數(shù)之比,反應(yīng)過程中SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率始終相等,不能說明到達平衡,故A錯誤;
 B.恒溫恒容下,隨反應(yīng)進行,容器內(nèi)反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小壓強降低,當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變,說明到達平衡,故B正確;
C.v(SO2=2v(O2,則二者速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,反應(yīng)到達平衡,故C正確;
D.混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的容積不變,容器內(nèi)密度始終保持不變,密度不變不能說明到達平衡,故D錯誤;
故答案為:BC;
(4)一定溫度下,將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中,經(jīng)t1時間達到平衡,測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol,則:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)   物質(zhì)的量減小△n
2        1        2             1
4mol     2mol     4mol     (8mol+4mol)-10mol=2mol
平衡時,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol,
體積不變的密閉容器中,充入一定量的氦氣,不影響反應(yīng)混合物各組分的濃度,平衡不移動,SO3(g)的物質(zhì)的量不變;
平衡后,使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol,等效為加入SO2、O2、SO3三種氣體分別為1mol、0.5mol、1mol,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,在到達平衡的基礎(chǔ)上在加入0.5molO2,平衡再向正反應(yīng)方向移動,平衡向右移動,
故答案為:不變;向右移動.

點評 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等,難度中等,(4)中平衡移動判斷構(gòu)建平衡建立的途徑是關(guān)鍵,可以利用平衡常數(shù)與濃度商進行判斷,但比較繁瑣.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.已知:可用鍵線式表示為可用鍵線式表示為;

幾種化合物有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

(1)A→B的反應(yīng)類型氧化反應(yīng);
(2)F的結(jié)構(gòu)簡式;
(3)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)的方程式;
(4)同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體有20種(不考慮立體異構(gòu));
Ⅰ含結(jié)構(gòu)
Ⅱ?qū)儆邗ヮ惢衔?br />Ⅲ不能發(fā)生銀鏡反應(yīng).
寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
(5)寫出由的流程圖并注明反應(yīng)條件.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.有關(guān)亞硫酸的下列敘述中,不正確的是( �。�
A.亞硫酸是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物,顯酸性
B.SO2溶于水,劇烈反應(yīng)生成亞硫酸
C.亞硫酸具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色
D.亞硫酸不穩(wěn)定,容易分解為水和SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.“2015.8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露.氰化物多數(shù)易溶于水,有劇毒,易造成水污染.已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)
( 25℃)
Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
(1)根據(jù)價鍵規(guī)則,寫出HCN的結(jié)構(gòu)式是H-C≡N;
(2)下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是bc.(填序號)
a.氣態(tài)氫化物沸點;b.最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱;
c.Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO;d.單質(zhì)晶體類型;
(3)一定濃度的NaCN溶液pH=9,用離子方程式表示呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-;通過列式計算“c(CN-)與c(HCN)”的大小K=cHCNcOHcCN=KwKaHCN=10145×1010,cHCNcCN=2×105105=2,c(CN-)<c(HCN)判斷:c(CN-)<c(HCN)(填“>”、“<”或“=”)
(4)含CN-的污水危害很大.處理該污水時,可在催化劑TiO2作用下用NaClO將CN-氧化成CNO-.CNO-在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化生成N2與CO2.某環(huán)保部門用下圖裝置進行實驗,以證明該處理方法的有效性并測定CN-被處理的百分率.

將濃縮后含CN-的廢水與過量NaClO溶液的混合液(其中CN-濃度為0.05mol/L)200mL倒入甲中,塞上橡皮塞,一段時間后,打開活塞,使溶液全部放入乙中,關(guān)閉活塞.
①甲中反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-=CNO-+Cl-;乙中反應(yīng)的離子方程式為2CNO-+3ClO-+2H+═N2+2CO2+3Cl-+H2O.
②乙中生成的氣體除CO2、N2外還有HCl及副反應(yīng)生成的Cl2等,上述實驗是通過測定CO2的量來確定CN-的處理效果.丙中加入的除雜試劑是A(填標(biāo)號).
(A)飽和食鹽  (B)飽和NaHCO3溶液  (C)濃NaOH溶液  (D)濃硫酸
丁在實驗中的作用是除去混合氣體中Cl2防止對CO2測定量的影響.戊中盛有足量的石灰水,若實驗后戊中共生成0.8g沉淀,則該實驗中CN-被處理的百分率>80%(填“>”、“二”或“<”=).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為原理的重要化工生產(chǎn)業(yè).
(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O_2NaOH+H2↑+Cl2
(2)電解時陽極區(qū)溶液的pH用鹽酸控制在2~3,用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用使氯氣與水的反應(yīng)(Cl2+H2O?HCl+HClO)平衡向右移動,減少氯氣溶解;
(3)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì).某次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的BaCl2(填化學(xué)式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3(填化學(xué)式)和NaOH,充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去.經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,解釋其原因由于BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大,當(dāng)溶液中的CO32-較大時,BaSO4會部分轉(zhuǎn)化為BaCO3
[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9].
(4)食鹽水中若含有NH4+,會在陽極產(chǎn)生難溶于水的NCl3,寫出該電極反應(yīng)式NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實現(xiàn)的是( �。�
A.Ca(ClO)2(aq)CO2HClO(aq)HCl(aq)
B.NaCl(飽和)NH3CO2NaHCO3Na2CO3
C.Al2O3NaOHaqNaAlO2(aq)CO2Al(OH)3
D.NaAlO2(aq)AlCl3Al

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.如圖所示是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置,多余的氯氣可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氯化亞鐵溶液)、C(碘化鉀淀粉溶液)、D(紫色石蕊試液)、F(含酚酞的氫氧化鈉溶液).

(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2,液體為濃鹽酸,則其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)_MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是飽和食鹽水
(3)實驗開始后B中反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,
(4)C中的現(xiàn)象是溶液變藍
(5)E裝置中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Cl2+C+2H2O_CO2+4HCl.
(6)F中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列說法不正確的是( �。�
A.pH只適用于稀溶液,對于c(H+)>1 mol/L時,一般不用pH而直接用H+的濃度表示
B.水的電離、弱酸、弱堿的電離及鹽類水解都是吸熱的
C.pH每增加一個單位,c(H+) 則減少10倍
D.25℃純水中加入鹽酸后,pH<7,此時水的離子積常數(shù)KW≠1×10-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4,請按要求填空:
(1)所需濃H2SO4的體積為13.6mL
(2)如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用20mL量筒,實驗中用到的儀器除了燒杯、玻璃棒之外,還需要的儀器有:膠頭滴管、500mL容量瓶
(3)若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響?(填偏高、偏低、無影響)
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶偏高
②定容時俯視刻度線偏高
③所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏低.

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同步練習(xí)冊答案