分析 (1)利用三段式計算各組成的濃度變化量、平衡時各組成的濃度,根據(jù)v=△c△t計算v(O2);
(2)平衡常數(shù)只受溫度影響,平衡常數(shù)增大應(yīng)改變溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動,結(jié)合溫度對平衡的影響及反應(yīng)特征判斷;
(3)當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度不再改變,由此衍生的一些物理量也不變,以此進行判斷;
(4)一定溫度下,將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中,經(jīng)t1時間達到平衡,測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol,則:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 物質(zhì)的量減小△n
2 1 2 1
4mol 2mol 4mol (8mol+4mol)-10mol=2mol
平衡時,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol,
體積不變的密閉容器中,充入一定量的氦氣,不影響反應(yīng)混合物各組分的濃度,平衡不移動;
平衡后,使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol,等效為加入SO2、O2、SO3三種氣體分別為1mol、0.5mol、1mol,增大壓強,在到達平衡的基礎(chǔ)上在加入0.5molO2,據(jù)此判斷.
解答 解:(1)經(jīng)2min建立平衡,此時測得SO3濃度為0.8mol•L-1,則:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
開始(mol/L):1 0.5 0
變化(mol/L):0.8 0.4 0.8
平衡(mol/L):0.2 0.1 0.8
故v(O2)=0.4mol/L2min=0.2mol•L-1•min-1,
故答案為:0.2mol•L-1•min-1;
(2)平衡常數(shù)只受溫度影響,平衡常數(shù)增大應(yīng)改變溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故應(yīng)降低溫度,
故答案為:B;
(3)A.二氧化硫與氧氣的起始物質(zhì)的量之比為2:1,等于化學(xué)計量數(shù)之比,反應(yīng)過程中SO2的轉(zhuǎn)化率和O2的轉(zhuǎn)化率始終相等,不能說明到達平衡,故A錯誤;
B.恒溫恒容下,隨反應(yīng)進行,容器內(nèi)反應(yīng)混合氣體的物質(zhì)的量減小壓強降低,當(dāng)容器內(nèi)壓強保持不變,說明到達平衡,故B正確;
C.v(SO2)逆=2v(O2)正 ,則二者速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,反應(yīng)到達平衡,故C正確;
D.混合氣體的總質(zhì)量不變,容器的容積不變,容器內(nèi)密度始終保持不變,密度不變不能說明到達平衡,故D錯誤;
故答案為:BC;
(4)一定溫度下,將8mol SO2和4mol O2氣體混合置于體積不變的密閉容器中,經(jīng)t1時間達到平衡,測得混合氣體總物質(zhì)的量為10mol,則:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g) 物質(zhì)的量減小△n
2 1 2 1
4mol 2mol 4mol (8mol+4mol)-10mol=2mol
平衡時,SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol,
體積不變的密閉容器中,充入一定量的氦氣,不影響反應(yīng)混合物各組分的濃度,平衡不移動,SO3(g)的物質(zhì)的量不變;
平衡后,使SO2、O2、SO3三種氣體均增加1mol,等效為加入SO2、O2、SO3三種氣體分別為1mol、0.5mol、1mol,增大壓強,平衡向正反應(yīng)方向移動,在到達平衡的基礎(chǔ)上在加入0.5molO2,平衡再向正反應(yīng)方向移動,平衡向右移動,
故答案為:不變;向右移動.
點評 本題考查化學(xué)平衡的有關(guān)計算、化學(xué)平衡常數(shù)與反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等,難度中等,(4)中平衡移動判斷構(gòu)建平衡建立的途徑是關(guān)鍵,可以利用平衡常數(shù)與濃度商進行判斷,但比較繁瑣.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 亞硫酸是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物,顯酸性 | |
B. | SO2溶于水,劇烈反應(yīng)生成亞硫酸 | |
C. | 亞硫酸具有漂白性,能夠使品紅溶液褪色 | |
D. | 亞硫酸不穩(wěn)定,容易分解為水和SO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
弱酸 | HCOOH | HCN | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) ( 25℃) | Ki=1.77×10-4 | Ki=5.0×10-10 | Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11 |
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A. | Ca(ClO)2(aq)CO2→HClO(aq)光照→HCl(aq) | |
B. | NaCl(飽和)NH3、CO2→NaHCO3△→Na2CO3 | |
C. | Al2O3NaOH(aq)→NaAlO2(aq)CO2→Al(OH)3 | |
D. | NaAlO2(aq)過量鹽酸→AlCl3電解→Al |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH只適用于稀溶液,對于c(H+)>1 mol/L時,一般不用pH而直接用H+的濃度表示 | |
B. | 水的電離、弱酸、弱堿的電離及鹽類水解都是吸熱的 | |
C. | pH每增加一個單位,c(H+) 則減少10倍 | |
D. | 25℃純水中加入鹽酸后,pH<7,此時水的離子積常數(shù)KW≠1×10-14 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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