Question

下列排列順序正確的是

1. A.
   常溫下將0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液與0.05 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合，則c(Cl^-)＞c(Na⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
2. B.
   常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HSO₄、②CH₃COONH₄、③NH₄Cl，三種溶液中c(NH₄⁺)：①＞③＞②
3. C.
   0.1 mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝11，則溶液中：c(HA^-)＞c(OH^-)＞c(A^2-)＞c(H₂A)
4. D.
   物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)＜2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

Answer 1

B
A、混合后為等濃度的氨水和氯化銨，電離大于水解，故c(NH₄⁺)＞c(Na^＋)；
B、①抑制銨根水解，②促進(jìn)銨根水解，③正常水解，正確；
C、pH=11，水解大于電離，則有c(H₂A)＞c(A^2－)；
D、電荷守恒有c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)=c(H^＋)＋c(Na⁺) ①；
物料守恒有2c(Na⁺)= c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH) ②；
①×2+②，有c(CH₃COO^－)＋2c(OH^－)= 2c(H^＋)＋c(CH₃COOH)