NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
B、5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA
C、25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D、18g重水（D2 O）所含的電子數(shù)為10NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．氣體摩爾體積適用對(duì)象為氣體；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵離子；
C．溶液的體積未知；
D．根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
結(jié)合原子構(gòu)成判斷．
解答： 解：A．標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積，故A錯(cuò)誤；
B.1mol鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成1mol氯化亞鐵，失去2mol電子，5.6g鐵的物質(zhì)的量=
5.6g
56g/mol
=0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NA，故B正確；
C．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的OH-數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D.1個(gè)水分子含有10個(gè)電子，18g重水（D2 O）所含的電子數(shù)=
18g
20g/mol
×10×NA=9NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，熟悉相關(guān)量的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B、可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
C、石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維
D、從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能），下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)
B、加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變
C、三種化合物中C最穩(wěn)定
D、整個(gè)反應(yīng)中△H=E1-E2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

計(jì)算電解消耗72g H2O產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量及產(chǎn)生O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是（　　）
A、1.204×1023個(gè)CO2分子
B、0.6mol CO
C、32g SO2
D、1.6g H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
BaCl2=
 
+
 
；　Na2SO4=
 
+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并高溫下灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（　　）
A、向CuSO4溶液中加入適量鐵粉
B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的FeCl3與KI溶液混合
C、等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2溶于水
D、在Na2SiO3溶液中通入過(guò)量CO2氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO+2CO
催化劑
2CO2+N2．為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間（s）012345
c（NO）
（mol/L）		1.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）
（mol/L）		3.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：
（1）在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
 
0（填寫(xiě)“＞”、“＜”、“=”）．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
．
（3）在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．選用更有效的催化劑             
B．升高反應(yīng)體系的溫度
C．降低反應(yīng)體系的溫度             
D．縮小容器的體積
（5）若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種化合物A和B具有相同的最簡(jiǎn)式．經(jīng)測(cè)定其分子中只有碳、氫兩種元素，且氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為11.1%．已知：化合物A和化合物B的相對(duì)分子質(zhì)量為1：3；A在常溫下為氣態(tài)，B為芳香烴；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，充分反應(yīng)后生成的產(chǎn)物中每個(gè)碳原子上均連有一個(gè)溴原子；B與溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的條件下，不能發(fā)生溴代反應(yīng)．試推斷A和B的結(jié)構(gòu)．

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