已知下列熱化學方程式：
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) == 2CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+ O2(g) == CO2(g) △H2＝-393.5 kJ?mol-1
（3）H2(g) +O2(g) == H2O(l) △H3＝-285.8kJ·mol-1
則反應2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)的△H為（   ）
A．-488.3 kJ·mol-1B．-244.15 kJ·mol-1C．+488.3 kJ·mol-1D．+244.15 kJ·mol-1
A
根據(jù)蓋斯定律可知，（2）×2＋（3）×2－（1）即得到2 C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)，所以反應熱是－393.5 kJ?mol-1×2－285.8kJ·mol-1×2＋870.3 kJ?mol-1＝－488.3 kJ·mol-1。答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中, △H1<△H2的是
A．2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(氣) △H1 2H2(氣)+O2(氣)＝2H2O(液)△H2
B．S(氣)+O2(氣)＝SO2(氣)△H1 S(固)+O2(氣)＝SO2(氣)△H2
C．C(固)＋1/2O2 (氣)＝CO(氣)△H1C(固)＋O2 (氣)＝CO2(氣)△H2
D．H2(氣)+Cl2(氣)＝2HCl(氣) △H11/2H2(氣) +1/2Cl2(氣)＝HCl(氣)△H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)熱化學方程式：S(s) + O2(g)= SO2(g)；△H=akJ·mol－1(a=-297.2),分析下列說法中不正確的是
A．S(s)在O2(g)中燃燒的反應是放熱反應
B．S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1,則a<b
C．1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)與1mol O2(g)所具有的能量之和
D．16克固體硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(4分)1836年，俄國籍瑞士化學家蓋斯提出了化學反應的熱效應僅與反應物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關，而與其中間步驟無關。按此規(guī)律，結合下述反應的熱化學方程式，回答問題。
已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)　ΔH＝－176 kJ/mol
②NH3(g)===NH3(aq)　ΔH＝－35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq)　ΔH＝－72.3 kJ/mol
④NH3(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)　ΔH＝－52.3 kJ/mol
⑤NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)　ΔH＝？
則第⑤個熱化學方程式中的反應熱是                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是（   ）
A．等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．1mol碳和2mol碳的燃燒熱不相同
C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若將0.5 mol 濃硫酸與1mol 氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式的書寫或描述正確的是
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
B．熱化學方程式C2H2（g）+O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H="-1256" kJ·mol-1，可知乙炔的燃燒熱為1256 kJ·mol-1
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為： 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH= -285.8kJ·mol-1
D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是(注：ΔH的絕對值均正確)(　　)
A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃燒熱)
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和熱)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－269.8 kJ·mol－1(反應熱)
D．2NO2===O2＋2NO　ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反應熱)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的表示及說法正確的是（   ）
A．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；則△H1＜△H2
C．HCl和NaOH反應的中和熱△H=－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應的中和熱△H=2×（－57．3）kJ/mol
D．已知H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，則2L氟化氫氣體分解成1L氫氣和1L氟氣吸收270kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下，N2和H2 反應生成2mol NH3時放出的熱量為92.0 kJ，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為(       )[忽略能量損失]
A．一定大于92.0 kJB．一定等于92.0 kJC．一定小于92.0 kJD．不能確定

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