某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 ℃、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。
該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：

該實驗的主要操作步驟如下：
①配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液；
②用________(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為________；
④往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題。
(1)用文字表述實驗步驟④中檢查裝置氣密性的方法：
___________________________________________________
(2)實驗步驟⑤中應(yīng)選用________(填序號)的量筒。
A．100 mol　　　　　              B．200 mL　　　　　        C．500 mL
讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意_________________________________________。
(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm＝________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②10 mL量筒　③0.12
(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如果觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，表明裝置氣密性良好
(2)B　量筒內(nèi)的液面與集氣瓶內(nèi)的液面相平
(3)0.2 V L/mol　偏小

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

（7分）欲測定某生鐵（主要成分是鐵，還含有少量的碳）的組成，進(jìn)行了如下實驗：稱取粉末狀樣品8.50克，加入某濃度的鹽酸100 mL ，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24 L ；然后，繼續(xù)往樣品中加入同濃度的鹽酸100mL ，充分反應(yīng)后又收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12 L 。
試求：（寫出具體計算過程）
（1）所取鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（2）該生鐵樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

某廠平均每天產(chǎn)生約600 m3廢氨水（NH3的濃度為153 mg·L-1，密度為1 g·cm—3。
（1）該廢氨水中氨的物質(zhì)的量濃度為            。
（2）對廢氨水進(jìn)行加熱蒸發(fā)得到NH3，使廢氨水中的NH3 的濃度降為17 mg·L-1。忽略蒸發(fā)前后廢氨水體積變化，則上述體積的廢氨水蒸發(fā)出來的NH3的物質(zhì)的量為          。(以下計算結(jié)果均保留兩位小數(shù))
（3）蒸發(fā)得到的NH3可用于制備NO。4NH3+5O2 →4NO+6H2O;（不考慮NO與氧氣的反應(yīng)），設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮氣體積分?jǐn)?shù)為0.80。
①為使NH3恰好完全氧化為NO，氨—空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為________。
②氨催化氧化制取NO同時會發(fā)生副反應(yīng)：4NH3+3O2 →2N2+6H2O。將1L NH3混合10L空氣后通入反應(yīng)器，反應(yīng)完成后，測得混合氣體中不含NH3，而O2和N2的物質(zhì)的量之比為1∶10，試求參加主反應(yīng)的氨占原料氨的體積百分含量。
（4）廢氨水可用于脫除煙氣中的SO2。氨水吸收煙氣中SO2經(jīng)氧化后生成(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物�，F(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：

NaOH 溶液體積/mL
 		40.00
 		40.00
 		40.00
 
樣品質(zhì)量/g
 		7.75
 		15.50
 		23.25
 
氨氣質(zhì)量/g
 		1.87
 		1.87
 		1.7
 
 
試計算生成氨氣的質(zhì)量最大時樣品的質(zhì)量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

欲測定煙霧中的SO2含量，可做下列實驗：取100 L該空氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過盛放100 mL過氧化氫(H2O2)水溶液的吸收瓶，使煙霧中的SO2完全吸收，生成硫酸。在反應(yīng)后的水溶液中加入足量BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測定其質(zhì)量為11.65g（煙霧中其他成分對測定結(jié)果無影響）。
(1)寫出SO2和H2O2反應(yīng)的離子方程式。
(2)寫出H2SO4與BaCl2反應(yīng)的離子方程式。
(3)求100 L空氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)�，F(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量的MnO2粉末，充分反應(yīng)后生成672 mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。反應(yīng)后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100 mL溶液A。現(xiàn)向三份體積為10 mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應(yīng)后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：

實驗序號
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
滴加溶液A的體積/mL
5.0
10.0
15.0
生成氣體的體積/mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
44.8
89.6
112
 
請回答下列問題：
（1）用化學(xué)方程式表示向過碳酸鈉溶液中加入MnO2粉末時放出氣體的原因：_______________________________________________________________。
（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝________ mol·L－1。
（3）通過計算可確定過碳酸鈉的化學(xué)式為________。
（4）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品。
現(xiàn)將0.2 g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L－1硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量淀粉試液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定到藍(lán)色恰好消失時，共消耗33.00 mL，請通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品（要求寫出計算過程）。（已知：2Na2S2O3＋I(xiàn)2=Na2S4O6＋2NaI）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

實驗室要用98%（密度為1．84g．cm-3）的硫酸配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL。
（1）需準(zhǔn)確量取98%的硫酸            mL。
（2）要配制3．68mol/L的硫酸溶液480mL，必須用到的儀器是燒杯、玻璃棒、量筒               
（3）若配制3．68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是                。

A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶內(nèi)轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應(yīng)如何繼續(xù)進(jìn)行？
                                                                    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某一種胃藥中的抑酸劑為碳酸鈣,其中所含的抑酸劑質(zhì)量的測定如下:
①需配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液
②取一粒(藥片質(zhì)量相同)0.2 g的此胃藥片,磨碎后加入20.0 mL蒸餾水
③以酚酞為指示劑,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液滴定,用去V mL達(dá)滴定終點
④加入25 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液
(1)寫出實驗過程的步驟(寫編號順序)　　　　　　　　　　　。 
(2)下圖所示容器中配制0.1 mol·L-1的HCl溶液和0.1 mol·L-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是(填序號)　　　,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是　　　(填儀器名稱)。 

(3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格是(填字母)　　　　　。 

A．50 mL　50 mL
B．100 mL　100 mL
C．100 mL　150 mL
D．250 mL　250 mL
(4)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:　　　　　　　、　　　　　　　　。 
(5)每粒胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量為　　　 g。 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

德國著名行業(yè)雜志《應(yīng)用化學(xué)》上刊登文章介紹：某中德聯(lián)合研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法正確的是    (    )

A．水、雙氧水、水玻璃都是純凈物
B．石墨和C60互稱為同位素
C．磷酸鈣是可溶性強(qiáng)電解質(zhì)
D．一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

化學(xué)在人類生活中扮演著重要角色，以下說法或應(yīng)用正確的是

A．皂化反應(yīng)指酯類物質(zhì)發(fā)生堿性水解  
B．光導(dǎo)纖維和合成纖維都屬于有機(jī)高分子材料 
C．苯、汽油、無水乙醇都是純凈物 
D．煤經(jīng)氣化和液化兩個化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?nbsp;

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同步練習(xí)冊答案