Question

某溫度時有精制的食鹽水700克，其中含食鹽160克，充分電解該食鹽水，試通過計算：
（1）當逸出的氯氣在標準狀況下體積為28L時，生成的氫氧化鈉的物質的量為多少？氫氧化鈉的質量分數是多少？
（2）若上述氣體28L氯氣通入含370克氫氧化鈣的石灰乳，充分反應后理論上克得到次氯酸鈣多少克？

Answer 1

考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

V

Vm

計算出氯氣的物質的量，然后根據反應方程式分別計算出生成氫氣、氫氧化鈉的物質的量，再根據溶質質量分數的表達式計算出氫氧化鈉的質量分數；
（2）根據n=

m

M

計算出氫氧化鈣的物質的量，再根據反應方程式判斷過量，根據不足量計算出生成次氯酸鈣的質量．

解答： 解：（1）標準狀況下28L氯氣的物質的量為：n（Cl₂）=

28L

22.4L/mol

=1.25mol，根據反應方程式2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑可知，生成氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）=2n（Cl₂）=1.25mol×2=2.5mol，反應生成氫氣的物質的量為：n（H₂）=n（Cl₂）=1.25mol，
則電解后的溶液中氫氧化鈉的質量分數為：ω（NaOH）=

40g/mol×2.5mol

700g-71g/mol×1.25mol-2g/mol×1.25mol

×100%≈16.4%，
答：生成氫氧化鈉的物質的量為2.5mol；氫氧化鈉的質量分數為16.4%；
（2）370g氫氧化鈣的物質的量為：n（Ca（OH）₂）=

370g

74g/mol

=5mol，
標準狀況下28L氯氣的物質的量為：n（Cl₂）=

28L

22.4L/mol

=1.25mol，
根據反應方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+Ca（ClO）₂可知，氯氣不足，反應生成次氯酸鈣的物質的量為：n[Ca（ClO）₂]=

1

2

n（Cl₂）=0.625mol，
所以生成次氯酸鈣的質量為：143g/mol×0.625mol=89.375g，
答：充分反應后理論上克得到次氯酸鈣89.375g．

點評：本題考查了有關化學方程式的計算、溶質質量分數的計算，題目難度中等，注意掌握溶質質量分數的概念及表達式，明確反應原理為解答本題的關鍵．