【題目】日常生活中硫、氮氧化物的排放可能導(dǎo)致“酸雨”。下列活動會導(dǎo)致“酸雨”危害加劇的是( )
A.種草植樹,建設(shè)“海綿”城市 B.推廣使用電動車
C.普及燃煤供暖,減少石油依賴 D.開發(fā)太陽能照明
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【題目】下列有關(guān)非金屬及其化合物的說法正確的是( )
A. 硅酸可使紫色石蕊試液變紅色
B. 二氧化硫通入紫色石蕊試液中.試液先變紅后褪色
C. 可用鋅粒與稀硝酸反應(yīng)制備氫氣
D. 液溴易揮發(fā),所以存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封保存
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【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,則溶液中含有的陽離子是( )
A. Cu2+和Fe2+ B. H+和Cu2+ C. Fe3+和Fe2+ D. Fe2+和Mg2+
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【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K= 。
(2)該反應(yīng)為 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。
(3)830℃,在1L的固定容器的密閉容器中放入1 mol CO和5 mol H2O,反應(yīng)達(dá)平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K 1.0(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4)830℃,容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下,擴(kuò)大容器的體積,平衡 移動。(填“向正方向”、“向逆方向”或“不”)
(5)若1200℃時,在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1,則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為 (選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”)。
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【題目】實驗室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如圖所示, 涉及的化學(xué)方程式如下:
Zn(s)+2HCl(aq)= ZnCl2(aq)+H2(g);
2CrCl3(aq)+Zn(s)= 2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO﹣(aq)+2H2O(l)=[Cr(CH3COO)2]22H2O (s)
醋酸亞鉻水合物([Cr(CH3COO)2)]22H2O,深紅色晶體)是一種氧氣吸收劑,通常以二聚體分子存在,不溶于冷水和醚,微溶于醇,易溶于鹽酸。
請回答下列問題:
(1)檢查虛框內(nèi)裝置氣密性的方法是_____________________________________。
(2)本實驗中所有配制溶液的水需煮沸,其原因是_________________________________。裝置4的作用是_________________________。
(3)將生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液混合時的操作是_________閥門A、__________閥門B (填“打開”或“關(guān)閉”)。
(4)本實驗中鋅粒須過量,其原因是__________________________________。
(5)為洗滌[Cr(CH3COO)2)]22H2O產(chǎn)品,下列方法中最適合的是________________。
A.先用鹽酸洗,后用冷水洗
B.先用冷水洗,后用乙醇洗
C.先用冷水洗,后用乙醚洗
D.先用乙醇洗滌,后用乙醚洗
(6)鉻元素在很多領(lǐng)域都有應(yīng)用。氯化鉻酰(CrO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑,能與許多有機(jī)物反應(yīng)。寫出鉻元素的基態(tài)原子外圍電子排布式:_________________;與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有_______________(填名稱);CrO2Cl2常溫下為深紅色液體,能與CCl4、CS2等互溶,據(jù)此可判斷CrO2Cl2是________(填“極性”或“非極性”)分子。
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【題目】在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),05min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L,則在這段時間內(nèi),用HI表示的平均反應(yīng)速率為( )
A.0.01molL-1min-1 B.0.2molL-1min-1
C.0.04molL-1min-1 D.0.5molL-1min-1
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【題目】關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)NA,下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,1mol白磷中含有共價鍵為4NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L甲醇完全燃燒產(chǎn)生NA個CO2分子
C. 常溫常壓下,46g NO2、N2O4混合物中,分子數(shù)為NA
D. 1L1mol/L Na2CO3溶液中,陰離子個數(shù)大于NA
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【題目】天然氣和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效潔凈的能源,也是重要的化工原料。
(1)可燃冰(mCH4·nH2O)屬于 晶體。
(2)已知25 ℃、101 kPa 時,1 g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64 kJ熱量,則該條件下反應(yīng)CH4(g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l)的ΔH=
(3)用甲烷空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源,電解CuCl2溶液。裝置如圖所示:
①a電極名稱為 。
②c電極的電極反應(yīng)式為 。
③假設(shè)CuCl2溶液足量,當(dāng)某電極上析出3.2 g 金屬Cu時,理論上燃料電池消耗的空氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是 L(空氣中O2體積分?jǐn)?shù)約為20%)。
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