【題目】Ⅰ.已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=_______mol·L1,0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液顯______(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
Ⅱ. 某學(xué)生用0.200mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分為如下幾步:
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)
請(qǐng)回答:
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是______ (填編號(hào))。
(2)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________________________________。
(3)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入______ 中(從圖中選填“甲”或“乙”)。
(4)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是______填編號(hào)。
A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水
B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡
C.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)
【答案】6.0×10-3 堿性 ① 滴入最后一滴氫氧化鈉溶液,溶液恰好由無色變成粉紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色 乙 B
【解析】
Ⅰ.已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的濃度為2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)= mol·L1。因?yàn)?/span>Kb=1.8×105,Ka2=6.2×108,Kb>Ka2,所以0.1 mol·L1的(NH4)2SO3溶液顯堿性。
Ⅱ.①用蒸餾水洗滌堿式滴定管,沒有用待盛裝的堿液潤(rùn)洗,將導(dǎo)致濃度偏小,①錯(cuò)誤;
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體,②正確;
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù),③正確;
④量取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液,④正確;
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù),⑤正確。
(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是①。答案為:①;
(2)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴入最后一滴氫氧化鈉溶液,溶液恰好由無色變成粉紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。
(3)圖中,甲為酸式滴定管,乙為堿式滴定管。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí),應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入乙中。
(4)A.在錐形瓶裝液前,留有少量蒸餾水,堿液的物質(zhì)的量不變,不影響滴定結(jié)果;
B.滴定前,滴定管尖嘴有氣泡,滴定后無氣泡,讀取的體積偏大,最終計(jì)算出的濃度偏高;
C.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù),讀出的所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,計(jì)算出的待測(cè)液的濃度偏小。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑漂白劑,主要用于紙漿漂白、水處理等;工業(yè)上生產(chǎn)NaClO2有多種方法,某工業(yè)生產(chǎn)的流程如圖所示:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)合成塔中生成的物質(zhì)是___(填化學(xué)式);
(2)電解槽中陽極上的電極反應(yīng)式為___;
(3)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___;反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___;
(4)流程中①、②在工業(yè)生產(chǎn)中的現(xiàn)實(shí)意義是___;
(5)從NaClO2溶液中得到NaClO2·3H2O粗晶體的步驟為___、___,過濾、洗滌干燥;
(6)為了測(cè)定NaClO2·3H2O的純度,取上述合成產(chǎn)品10g溶于水配成500mL溶液,取出10mL溶液于錐形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反應(yīng)后加入2~3滴淀粉溶液,用0.264mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,錐形瓶中溶液___(填顏色變化),且半分鐘內(nèi)不發(fā)生變化,說明滴定達(dá)終點(diǎn),用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL,試樣純度是否合格___(填“合格”或“不合格”,合格純度在90%以上)。提示:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在室溫下,下列五種溶液:①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/LNH4HSO4④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O。
請(qǐng)根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是________(用離子方程式表示)。
(2)比較②③溶液中,c(NH4+)的大小關(guān)系是②______③(填“>”“<”或“=”)。
(3)在溶液④中,_____ 離子的濃度為0.1mol/L;NH3H2O和_____離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2mol/L。
(4)室溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則CH3COO-的水解程度_____(填“>”“<”或“=”)NH4+-的水解程度。CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-)_____c(NH4+)(填“>”“<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
綠柱石被國(guó)際珠寶界公認(rèn)為四大名貴寶石之一。主要成分為Be3Al2[Si6O18],因含適量的Cr2O3(0.15~0.6%),而形成祖母綠。試回答下列問題:
(1)基態(tài)Al原子中,電子填充的最高能級(jí)是_______,基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式是_____。
(2)用“>”或“<”填空:
第一電離能 | 鍵能 | 沸點(diǎn) | 離子半徑 |
Be_____B | C—C_____Si—Si | H2S_____H2O | Al3+_____O2- |
(3)BeCl2分子的空間構(gòu)型是______,它的二聚體Be2Cl4結(jié)構(gòu)如右圖所示,其中Be原子的雜化方式是_____。
(4)強(qiáng)還原劑LiAlH4能將SiCl4還原成SiH4,試寫出SiH4在空氣中自燃的化學(xué)方程式______。
(5)Be的氧化物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示,已知氧化鈹晶體的密度為ρg·cm-3,則晶胞連長(zhǎng)為___cm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含NA、ρ的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)(均未配平)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1∶2的是
A.Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+H2O
B.CH3COOH+Ca(ClO)2HClO+Ca(CH3COO)2
C.I2+NaClO3NaIO3+Cl2
D.HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉
B.煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣,水煤氣的主要成分為CO和H2
C.石油裂化主要目的得到乙烯、丙烯和甲烷
D.以石油、煤和天然氣為原料,可生產(chǎn)塑料、合成橡膠和合成纖維
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共20g,混合氣體的密度是相同狀況下氫氣密度的12.5倍,讓混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶時(shí),試劑瓶的質(zhì)量增加了16.8 g,組成該混合氣體的可能是( )
A.甲烷和乙烯B.乙烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.甲烷和丙烯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】a mol Na2O2和b mol NaHCO3固體混合后,在密閉容器中加熱到250℃,使其充分反應(yīng),當(dāng)排出氣體為兩種氣體時(shí),a︰b不可能為
A. 3︰4 B. 3︰2 C. 2︰3 D. 4︰5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有人曾建議用AG表示溶液的酸度(acidity),AG的定義為AG=lg ,下列表述正確的是
A. 25 ℃時(shí),若溶液呈中性,則pH=7,AG=1
B. 25 ℃時(shí),若溶液呈酸性,則pH<7,AG<0
C. 25 ℃時(shí),若溶液呈堿性,則pH>7,AG>0
D. 25 ℃時(shí),溶液的pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)
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