書寫離子方程式
（1）銅和足量濃硝酸反應的離子方程式為
 

（2）二氧化錳與足量濃鹽酸反應的離子方程式為：
 

（3）向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應的離子方程式為：
 

（4）向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：（1）銅和足量濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮和水；
（2）二氧化錳與足量濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水；
（3）向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應反應生成碳酸鈣、碳酸鉀和水；
（4）向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇反應生成硫酸鋇、偏鋁酸鈉和水．
解答： 解：（1）銅和足量濃硝酸反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑；
故答案為：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑；
（2）二氧化錳與足量濃鹽酸反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案為：MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O；
（3）向碳酸氫鉀溶液中滴入少量澄清石灰水反應的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓；
故答案為：2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓；
（4）向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液反應的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O；
故答案為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質(zhì)是解題關鍵，注意D選項反應物的用量對反應的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）上述實驗中第⑤步操作需要燒杯、
 
、
 
等玻璃儀器．
（2）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（3）第④步中所有相關的化學方程式是
 
．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分．根據(jù)表中的10種元素，用元素符號或化學式填空：
　　族
期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①
2②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）在①～⑩元素中，金屬性最強的金屬元素是
 
．
（2）在①～⑩元素中，
 
（填化學式）的單質(zhì)既可以和鹽酸又可以和氫氧化鈉溶液反應，其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是
 
．
（3）在①～⑩元素中，形成的最高價氧化物的水化物的酸性最強的酸的分子式是
 
．
（4）④、⑥、⑦、⑨所形成的單核離子中，半徑最大的離子是
 
．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
 
．a(chǎn)．MnO2  b．FeCl3c．Na2SO3 d．KMnO4
（6）用電子式表示元素⑦與元素⑨形成的化合物的形成過程：
 
．用電子式表示元素⑥與元素①形成的化合物的形成過程：
 
．
（7）①與③和①與⑥均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（8）比較⑩與⑦單質(zhì)氧化性的強弱的反應的化學方程式是
 
；比較②與⑥元素的非金屬性的強弱的反應的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）鍵線式表示的分子名稱是
 
．
（2）中含有的含氧官能團的名稱為
 
．
（3）寫出乙醛與銀氨溶液反應的化學反應式
 
．
（4）一定條件發(fā)生加聚反應時的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某種粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)．某同學在實驗室中設計了用這種粗鹽制備精鹽的方案如下（用于沉淀的試劑稍過量）：

請回答以下問題：
（1）為操作Ⅳ選擇所需儀器（用標號字母填寫）：
 

A．燒杯　B．試管　C．玻璃棒　D．分液漏斗　E．漏斗　F．酒精燈　G．蒸發(fā)皿
（2）操作Ⅲ中常用Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為：NaOH溶液→
 
→
 
．
（3）操作Ⅲ中，判斷加入BaCl2已過量的方法是
 

（4）操作Ⅴ應選擇的酸是
 
，若將操作Ⅴ與操作Ⅳ的先后順序?qū)φ{(diào)，將會對實驗結(jié)果產(chǎn)生的影響是
 
．
（5）操作Ⅵ是
 
（選擇合理操作的名稱，用標號字母按操作先后順序填寫）．
a．過濾、洗滌  b．蒸發(fā)、濃縮  c．萃取、分液  d．冷卻、結(jié)晶．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH-、HCl、Na、Mg2+八種粒子中，選擇符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中與K+質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同的有
 
；
②上述粒子中與NH3質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的有
 
；
③上述粒子中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的有
 
．
（2）用鋅片、銅片和稀硫酸組成的原電池，該電池的負極材料是
 
，正極的電極反應式為
 
，電池工作時電子流向
 
（填“正極”或“負極”）．
（3）將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．若經(jīng)5min后反應達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強變小，并知D的平均反應速率為0.2mol/（L?min），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x的數(shù)值為
 
；
②A的平均反應速率為
 
；
③5min時B的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理如示意圖：負極的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

回答下列相關問題：
（1）寫出元素f簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）在c6a6分子中，元素c為
 
雜化，該分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）ci2分子的電子式為
 
，ci2與ce2比較，沸點較高的是
 
（寫分子式）．
（4）第一電離能：h
 
i；電負性：g
 
b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）下列關于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關敘正確是
 
（填編號）．
①j位于元素周期表中第四周期、ⅠB族，屬于ds區(qū)元素
②d的基態(tài)原子中，2p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
③最外層電子排布式為4s1，一定屬于ⅠA族
④最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（6）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產(chǎn)生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液，顯深藍色的離子是
 
，寫出藍色沉淀溶解在氨水中的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式 C2H2（g）+
5
2
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　�。�
A、當10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應放出1300kJ的能量
B、當1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C、當2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D、當6NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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