下列描述或應(yīng)用中，正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，28g N2和CO的混合氣體體積為22.4L
B、任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量
C、一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為
23
6.02×1023
g
D、CO2的摩爾質(zhì)量為44g
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：A．常溫常壓下，氣體的Vm≠22.4L/mol；
B．摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量單位不同；
C．根據(jù)n=
m
M
=
N
N
計(jì)算；
D．單位應(yīng)為g/mol．
解答： 解：A.28g N2和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，但常溫常壓下，氣體的Vm≠22.4L/mol，則體積不等于22.4L，故A錯(cuò)誤；
B．摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量單位不同，故B錯(cuò)誤；
C.1molNa的質(zhì)量為23g，原子個(gè)數(shù)為6.02×1023，則一個(gè)鈉原子的質(zhì)量約為
23
6.02×1023
g，故C正確；
D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，注意相關(guān)計(jì)算公式、單位以及概念的理解和運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B、SO2通入Ba（NO3）2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
C、硫酸銨溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，陰離子濃度最大的是（　　）
A、0.5mol/L HCl溶液50mL
B、0.6mol/L Al2（SO4）3溶液40mL
C、0.7mol/L NaCl溶液70mL
D、0.8mol/L Na2CO3溶液60mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（　　）
A、濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+
B、V=224
C、樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g
D、樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.07g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�
A、若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B、裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D、裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C6H12O2的有機(jī)物A，有香味．A在酸性條件下水解生成有機(jī)物B和C．B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體；C不能發(fā)生消去反應(yīng)生，能催化氧化生成醛或酮．則A可能的結(jié)構(gòu)有幾種（　　）
A、1B、3C、5D、多于5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將過量Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，然后把混合溶液蒸干，再將剩余殘?jiān)茻�，最后留下的物質(zhì)（　　）
A、NaBr，NaI
B、NaCl，NaBr
C、NaCl
D、NaCl，I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分條件及作溶劑的水已略去）．D、G、I是常見氣體；A、J是常見金屬單質(zhì)；C是一種紅色固體； K既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；L是常見的液體．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的化學(xué)式
 
．
（2）L的電子式
 
．
（3）寫出J與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）寫出反應(yīng)①反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某離子反應(yīng)中涉及N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-六種微粒．其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖．
（1）該反應(yīng)涉及到H、O、Cl、N四種元素．其中O元素在元素周期表中的位置是
 
，它的原子核外有
 
種能量不同的電子，Cl原子最外層上有
 
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（2）該離子反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子
 
 mol，反應(yīng)后溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）由這四種元素中任意3種所形成的常見化合物中屬于離子晶體的有
 
（填化學(xué)式，寫出一個(gè)即可），該化合物的水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），試用離子方程式表示其原因
 

（4）請(qǐng)用一個(gè)事實(shí)證明氯氣的氧化性比氮?dú)獾难趸詮?qiáng)：
 
．

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