（1）如下圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是________________。

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用_____________溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學(xué)方程式表示）__________________________。
根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是___________（用字母代號(hào)填）。
A．O2         B．Cl2           C．CO2         D．HClO
（3）據(jù)“北方網(wǎng)”報(bào)道，2004年4月15日至16日，位于重慶市江北區(qū)的天原化工總廠相繼發(fā)生氯氣泄漏和爆炸事故。截至記者發(fā)稿時(shí)，已有9人在事故中失蹤死亡，3人受傷，15萬(wàn)人被緊急疏散。當(dāng)人們逃離爆炸現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是_______。
A．NaOH     B．NaCl          C．KBr         D．Na2CO3
（1）潮濕的有色布條褪色而干燥有色布條不褪色 （2）氫氧化鈉（NaOH）  2NaOH+Cl2====NaClO+NaCl+H2O   Ca(ClO)2  C （3）D
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法來制備KMnO4。
已知：①3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O
②幾種物質(zhì)的溶解度：
溫度
溶解度/g
K2CO3
KOH
KMnO4
20℃
111
112
6.38
60℃
127
154
22.1
請(qǐng)回答下列問題：
⑴第一步固體熔融時(shí)除三腳架、泥三角、細(xì)鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的  ▲  。
A．蒸發(fā)皿B．燒杯C．酒精燈D．鐵坩堝
⑵反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為  ▲  ；該反應(yīng)中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物是  ▲  。
⑶反應(yīng)Ⅱ的條件為電解，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式  ▲  。
⑷途徑一、二中的操作a、b相同，均包括  ▲  、過濾等3步。
⑸通過用草酸滴定KMnO4溶液的方法可測(cè)定KMnO4粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。
①實(shí)驗(yàn)時(shí)要將草酸晶體（H2C2O4·2H2O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，則配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為  ▲  。
②該實(shí)驗(yàn)中除草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有  ▲  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水進(jìn)行有效檢測(cè)和合理處理。
（1）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體)。除去NO2-離子的離子方程式是 
                   ▲                。
（2）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去。
①方法一：將Ca(OH)2或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收。當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L時(shí)，溶液中c（PO43-）=         ▲       
(已知常溫時(shí)，ＫSP［Ca3（PO4）2］=2×10-33)
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石——鳥糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2++ NH4++ PO43-= MgNH4 PO4。該方法中需要控制污水的pH為7.5-10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低。其原因可能是           ▲           。與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)是                      ▲                        。
（3）三氯乙烯在印刷、紡織等行業(yè)應(yīng)用廣泛，為了減少其對(duì)環(huán)境的影響，可將三氯乙烯在二氧化鈦薄膜上催化降解，其反應(yīng)的機(jī)理如下：

該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為              ▲           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（每空2分，共12分）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了金屬的知識(shí)后，為了解Cu的常見化合物性質(zhì)，運(yùn)用類比學(xué)習(xí)的思想提出如下的問題，探究。請(qǐng)你協(xié)助該小組的同學(xué)完成下列研究。

【提出問題】
①Cu的金屬活潑性小于Al，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？
②通常情況下，＋2價(jià)Fe的穩(wěn)定性小于＋3價(jià)Fe，＋1價(jià)Cu的穩(wěn)定性也小于＋2價(jià)Cu嗎？③CuO能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？
【實(shí)驗(yàn)方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有：CuSO4溶液、＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填試劑），同時(shí)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
（2）解決問題②的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下：取98g Cu(OH)2固體，加熱至80℃～100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量A的質(zhì)量為72g。向A中加入適量的稀硫酸，得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到容器還有紅色固體存在。據(jù)些可推得，A的化學(xué)式為＿＿＿＿＿。
（3）為解決問題③，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：
實(shí)驗(yàn)中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無(wú)水CuSO4變＿＿＿＿色。同時(shí)生成一種對(duì)大氣無(wú)污染的氣體。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】
（1）Cu(OH)2具有兩性，證明Cu(OH)2具有兩性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）根據(jù)“實(shí)驗(yàn)方案（2）”，得出的＋1價(jià)Cu和＋2價(jià)Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
【問題討論】
（1）有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認(rèn)為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)NH3與CuO反應(yīng)中生成的紅色物質(zhì)中是否含有A＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的1/4。某學(xué)生想探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時(shí)放入A、B、C三支試管中進(jìn)行研究。
（1）請(qǐng)你幫助該學(xué)生完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的內(nèi)容：
編號(hào)
操作方法
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A
 
探究鐵在干燥空氣中的生銹情況
B
放入鐵釘，注入蒸餾水浸沒鐵釘，并用植物油液封
 
C
 
探究鐵在有空氣和水封時(shí)的生銹情況
（2）一周后，編號(hào)為___________的試管中的鐵釘最易生銹。
（3）用相同材料制作，經(jīng)過相同時(shí)間防銹處理的鐵欄桿，安裝在南方比安裝在北方更易生銹，其原因是_____________________________________________。
（4）在焊接鐵管時(shí)，為了使接口更加牢固，常用稀鹽酸清洗接口處的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

水中氧的含量測(cè)定步驟如下:
步驟1：水中的氧在堿性溶液中將Mn2+氧化為MnO(OH)2。
步驟2：加入碘離子將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+離子。
步驟3：用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的碘。
有關(guān)的測(cè)定數(shù)據(jù)如下：
1：Na2S2O3溶液的標(biāo)定。取25.00 mL KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液(KIO3濃度：174.8 mg·L-1)與過量KI在酸性介質(zhì)中反應(yīng)，用Na2S2O3溶液滴定，消耗12.45 mL。
2：取20.0°C下新鮮水樣103.5mL，按上述測(cè)定步驟滴定，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.80 mL。已知該溫度下水的飽和O2含量為9.08 mg·L-1。
3．在20.0°C下密閉放置5天的水樣102.2 mL，按上述測(cè)定步驟滴定，消耗硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液6.75 mL。
5-1 寫出上面3步所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。
5-2    計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度（單位mol·L-1）。
5-3 計(jì)算新鮮水樣中氧的含量（單位mg·L-1）。
5-4 計(jì)算陳放水樣中氧的含量（單位mg·L-1）。
5-5 以上測(cè)定結(jié)果說明水樣具有什么性質(zhì)？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用下列裝置及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp;   ）
A．用甲圖裝置制備少量的氫氧化亞鐵
B．用乙圖裝置驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
C．用丙圖裝置可以實(shí)現(xiàn)使氣球膨脹
D．用丁圖裝置可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是
A．化學(xué)家提出的假設(shè)不一定能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)
B．同時(shí)改變兩個(gè)變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
C．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律
D．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，標(biāo)志著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科，不需要再做化學(xué)實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出II中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
（2）觀察到II中的現(xiàn)象是                       。
（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應(yīng)開始。III中小試管內(nèi)苯的作用是                         。
（4）能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是                    。
（5）將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥；
⑤      （填操作名稱）。

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