【題目】XY兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素的 陽離子半徑;ZY兩元素的原子核外電子層數(shù)相同,Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z 三種元素的原子序數(shù)的關系是( )

A.X>Y>ZB.Y>Z>X

C.Z>X>YD.Z>Y>X

【答案】D

【解析】

X、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X元素的陽離子半徑大于Y元素陽離子半徑,由原子序數(shù)越大,離子半徑越小,則原子序數(shù)為YX,又ZY兩元素的原子最外層電子數(shù)相同,則在同一主族,Z元素的原子半徑大于Y元素的原子半徑,由同主族原子半徑越大,原子序數(shù)越大,則原子序數(shù)為ZY,所以X、Y、Z三種元素原子序數(shù)為ZYX,答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】經(jīng)多年勘測,20181123日省自然資源廳發(fā)布消息稱在皖江地區(qū)發(fā)現(xiàn)特大銅礦床,具有重大實際意義。以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含有少量PbS、Al2O3、SiO2)為原料制取膽礬的流程如下圖:

已知:常溫下Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38, Ksp[Al(OH)3]=3.0×10-33,Ksp[Cu(OH)2]=3.0×10-20

(1)CuFeS2中硫元素的化合價為______,硫元素在周期表中的位置是______________。寫出上述流程中生成亞硫酸銨的離子方程式:_______________________________。

(2)最適合的試劑A________(寫化學式)溶液,固體2的成份為PbSO4_______。當試劑A的濃度為6mol·L-1 ,“浸出實驗中,銅的浸出率結(jié)果如圖所示。所采用的最佳實驗條件(溫度、時間)_______________。

(3)最適合的試劑B_______(填序號),最適合的試劑C______(填序號),固體3的成份為_________________________。

a.Cl2 b.CuO c.酸性高錳酸鉀溶液 d.NaOH e.H2O2 溶液 f.K2CO3

(4)操作1如在實驗室中進行,用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______,操作2的步驟為________________過濾、洗滌。

(5)根據(jù)已知信息,請計算:當Fe3+完全沉淀時,溶液中Al3+理論最大濃度為______。(提示:當離子濃度≤1×10-5mol·L時,認為該離子沉淀完全)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某種藥物在臨床上有許多的應用,具有去熱、鎮(zhèn)痛等療效,以下是該藥物的合成路線。

(1)化合物C的分子式為___________,B中含氧官能團的名稱___________

(2)F→G的反應類型為______________________。

(3)寫出D→F的化學方程式____________________________________________

(4)F的同分異構(gòu)體有多種,符合以下條件的同分異構(gòu)體有___________種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________。

①屬于芳香族化合物,苯環(huán)上只有兩個支鏈,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。

②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

③能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生氣體。

(5)寫出由2—溴丁烷、丙烯酸和乙醇為原料合成的合成路線(其他試劑任選)。

_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組化合物中,化學鍵類型完全相同的是( )

A.NaCl H2SB.Na2O Na2O2

C.CO2 SO2D.HCl NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗?/span>CH4—H2O催化重整是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法。

(1)CH4H2O催化重整:

反應Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1 = +210kJ/mol

反應Ⅱ: CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2 =41kJ/mol

①提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________。

a.增大壓強 b.加入催化劑 c.增大水蒸氣濃度

CH4、H2O催化重整生成CO2、H2的熱化學方程式是________

③在密閉容器中,將2.0 mol CO8.0 mol H2O混合加熱到800℃發(fā)生反應Ⅱ,達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率是80%,其平衡常數(shù)為 _________。

(2)實驗發(fā)現(xiàn),其他條件不變,相同時間內(nèi),向催化重整體系中投入一定量的CaO可以明顯提高H2的百分含量。做對比實驗,結(jié)果如下圖所示:

①投入CaO時,H2百分含量增大的原因是:_________。

②投入納米CaO時,H2百分含量增大的原因是:__________。

(3)反應中催化劑活性會因積炭反應而降低,相關數(shù)據(jù)如下表:

反應

H(kJ/mol)

+75

173

①研究發(fā)現(xiàn),如果反應Ⅰ不發(fā)生積炭過程,則反應Ⅱ也不會發(fā)生積炭過程。因此,若保持催化劑的活性,應采取的條件是_________。

②如果Ⅰ、Ⅱ均發(fā)生了積炭反應,通入過量水蒸氣能有效清除積炭,反應的化學方程式是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A. 原子核外電子排布式為1s2的原子與核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質(zhì)相似

B. Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

C. 基態(tài)銅原子的最外層的電子排布圖:

D. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)所含化學鍵的類型為離子鍵的是(

A.MgCl2B.CO2C.H2D.Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)含酚酞的Na2CO3溶液顯紅色的原因為______________(用離子方程式解釋)。

(2)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為________,向該溶液中加入少量固體CuSO4,溶液pH_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)配制FeSO4溶液要加入________________;

(4)明礬可作凈水劑,原理為_________________(用離子方程式解釋)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】練江整治已刻不容緩,其中以印染工業(yè)造成的污染最為嚴重。某工廠擬綜合處理含NH4+ 廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO),設計了如下工業(yè)流程:

下列說法錯誤的是

A. 氣體I中主要含有的氣體有N2、NO、CO

B. X在反應中作氧化劑,可通入過量的空氣

C. 處理含NH4+廢水時,發(fā)生離子方程式是:NH4++NO2-=N2↑+2H2O

D. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

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