Question

【題目】25℃時，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10﹣5	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11	3.0×10﹣8

回答下列問題：

（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是_________。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸

b．加熱 c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

（2）常溫下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________。

A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）

（3）體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖．則HX的電離平衡常數(shù)_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數(shù)；理由是_____________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）____醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_________________________。

（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH=6，則溶液中c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）=_________________（填準確數(shù)值）。

Answer 1

【答案】 bcf A 大于 HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大 大于 稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小 9.9×10﹣7mol/L

【解析】（1）醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，選項a錯誤；b．醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，加熱CH3COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，選項b正確；c．加水稀釋至0.010 mol·L﹣1，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，選項c正確；d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，但醋酸的電離程度降低，選項d錯誤；e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，選項e錯誤； f．加入少量0.10 mol·L﹣1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)生成水，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，選項f正確；答案選bcf；（2）A．CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進醋酸的電離，c（H+）減小，選項A選；B．c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），則稀釋過程中比值變大，選項B不選；C．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，c（H+）c（OH-）=Kw，Kw不變，選項C不選；D．稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH-）增大，則c（OH-）/c（H+）變大，選項D不選；答案選A；（3）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c（H+）大，故答案為：大于；HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大；大于；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小；（4）25℃時，混合液pH=6，c（H+）=1.0×10-6mol/L，則由Kw可知，c（OH-）=1.0×10-8mol/L，由電荷守恒可知，c（CH3COO-）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=9.9×10-7mol/L。