Processing math: 100%
精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6.按圖的裝置進行電解實驗:A極是銅鋅合金,B極為純銅,電解質中含有足量的銅離子.通電一段時間后,若A極恰好全部溶解,此時B極質量增加7.68克,溶液質量增加0.03克,則A合金中Cu、Zn原子個數比為B
A、4:1    B、3:1    C、2:1    D、任意比.

分析 該裝置是電解池,陽極上金屬失電子發(fā)生氧化反應,陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應,所以陰極上增加的質量是銅的質量,溶液中增加的質量為溶解鋅的質量與通過相同電子時析出銅的質量差,根據質量差可以計算溶解的鋅的物質的量,再根據氧化還原反應中得失電子數相等計算合金上銅的物質的量,從而計算銅和鋅的原子個數之比.

解答 解:B極上析出的是銅,B極質量增加7.68g,其物質的量=7.68g64g/mol=0.12mol;
陽極上溶解鋅時,陰極上析出銅,所以溶液質量增加的質量為鋅和銅的質量差,溶液質量增加0.03g,即鋅和銅的質量差為0.03g.
設鋅的物質的量為x.
Zn+Cu2+=Zn2++Cu 質量增加
1mol              1g
x               0.03g
x=0.03mol,即合金中鋅的物質的量是0.03mol.
根據氧化還原反應中得失電子數相等知,陽極上鋅和銅失去的電子數等于陰極上銅離子得到的電子,設銅的物質的量為y.
0.03mol×2+2y=0.12mol×2,y=0.09mol,所以銅和鋅的物質的量之比為0.09mol:0.03mol=3:1,所以銅和鋅的原子個數之比是3:1,故選B.

點評 本題以原電池原理為載體考查了物質的量的有關計算,明確溶液中質量增加的量是什么是解本題的關鍵,然后根據得失電子數相等計算銅的物質的量,從而確定銅和鋅的個數之比.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.間氯肉桂酸是一種可部分替代膳食纖維的新型藥物的主要成分.它可降低體內膽固醇的含量、調節(jié)血糖,有預防糖尿病、高血壓、心腦血管疾病等功效.工業(yè)上常用煤焦油中的一種芳香烴A通過如下路線合成間氯肉桂酸.

已知:Ⅰ.RCHO+CH2(COOH)2CH=C(COOH)2+H2O
Ⅱ.RCH=C(COOH)2CH=CHCOOH+CO2
Ⅲ.
請回答下列問題:
(1)A的名稱為甲苯.
(2)C所屬有機物的類別是c(填序號).
a.飽和一元醇
b.酚
c.芳香醇
(3)完成下列指定條件下的化學反應方程式:
①A在光照的條件下與Cl2反應生成B:+Cl2+HCl.
②C在濃H2SO4存在下與冰醋酸共熱反應生成一種某類化妝品的添加劑(香料):+CH3COOH+H2O.
(4)由于碳碳雙鍵不能自由旋轉而導致分子中原子或原子團在空間的排列方式不同所產生的異構現象稱為順反異構.則合成路程圖中的間氯肉桂酸屬于結構反式(填“順式”或“反式”).
(5)化學家們研究發(fā)現:經ACl2/GD這一路線也可達到目的,并能降低成本.經紅外光譜分析G與B具有相同的官能團.若G的一種同分異構體的核磁共振氫譜中只出現三個峰,且峰面積比為1:1:1,則該同分異構體的結構簡式為
(6)含氯有機物燃燒后Cl元素常以HCl形式存在.完全燃燒等物質的量的F和間氯肉桂酸消耗氧氣的物質的量之比為1:1.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.化學與生產、生活密切相關,下列說法正確的是( �。�
A.明礬是常用的水處理劑,可以用來淡化海水
B.患有胃潰瘍的病人的胃酸過多,可以用小蘇打醫(yī)治
C.生活中常用的鋁制品與不銹鋼制品不易腐蝕,其原理不同
D.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等,其作用完全相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.X、Y、Z、W均為中學化學常見物質,且X、Y、Z含有同一種元素,在一定條件下發(fā)生如圖所示的轉化關系,則W不可能是(  )
A.AlB.SiC.O2D.Fe

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.(1)鋁制品具有良好抗腐蝕性的原因是表面有致密的氧化物保護膜.
(2)區(qū)別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的實驗名稱是丁達爾實驗.
(3)除去FeCl2溶液中的FeCl3:往混合液中加入適量鐵粉,并進行過濾操作.寫出反應的化學方程式:2FeCl3+Fe═3FeCl2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.向某無色溶液中加入氫氧化鋁,氫氧化鋁迅速溶解,則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是(  )
A.K+、Ba2+、NO3、Cl-B.Na+、NH+4、SO24、Cl-
C.Na+、H+、CO23、NO3D.Na+、K+、MnO4、Br-

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.在一定條件下,密閉容器內發(fā)生可逆反應mA+nB?zC達到平衡.
(1)若A、B、C均為氣體,則平衡常數表達式為czCcmAcnB;
(2)若A、B、C均為氣體,在減小壓強時平衡正向移動,則m+n<z(填“>”、“<”或“=”,下同);
(3)若該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行,則△H<0,△S>0;
(4)若升高溫度時平衡逆向移動,則該反應的△H<0;
(5)若A、B、C均為氣體,在恒溫恒容條件下,繼續(xù)通入一定量的C氣體,達到平衡后測得各氣體的體積百分數沒有變化,則m+n=z.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列物質溶于水所得溶液呈酸性的是( �。�
A.NH3B.NaClC.NaHCO3D.SO2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關氮元素及其化合物的表示正確的是( �。�
A.質子數為7、中子數為8的氮原子:87N
B.氮原子的結構示意圖:
C.氨分子的電子式:
D.對硝基甲苯的結構簡式:NO2CH3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案