Question

下列說法正確的是（　　）

• A、一定溫度下，當弱酸的濃度相同時，電離常數(shù)越大，酸性越強
• B、合成氨的反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
• C、實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔相同
• D、pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,離子濃度大小的比較,中和滴定

專題：

分析：A、一定溫度下，當弱酸的濃度相同時，電離常數(shù)越大，說明電離的程度越大，產(chǎn)生的氫離子濃度也越大，所以酸性越強；
B、同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)成倒數(shù)；
C、根據(jù)實驗測定酸堿滴定的有關(guān)知識來回答；
D、PH=8.3，說明水解大于電離；

解答： 解：A、一定溫度下，當弱酸的濃度相同時，電離常數(shù)越大，說明電離的程度越大，產(chǎn)生的氫離子濃度也越大，所以酸性越強，故A正確；
B、同一可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的平衡常數(shù)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)成倒數(shù)，故B錯誤；
C、實驗測定酸堿滴定曲線時，要保證整個過程測試和記錄pH的間隔不一定相同，注意記錄顏色突變過程所消耗的堿的量是關(guān)鍵，故C錯誤；
D、pH=8.3，溶液呈堿性，說明水解大于電離，水解生成H₂CO₃而電離產(chǎn)生CO₃^2-，鈉離子不水解，HCO₃^-）存在兩種趨勢，但兩種趨勢都極其微弱，故離子濃度大小順序為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選：A；

點評：本題是一道有關(guān)溶液中電離平衡、水解平衡、酸堿滴定曲線知識的綜合考查題，要求學生具有知識的整合能力，難度大．