Question

在一體積為1L的容器中，通入一定量的N₂O₄ ，在100℃時發(fā)生如下反應(yīng)，N₂O₄2NO₂–Q（Q>0），其N₂O₄ 和NO₂ 濃度變化如圖如示。

（1） 上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______________，升高溫度K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）

（2） 在0-60s這段時間內(nèi)，四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為________mol/L．s

（3）120℃時，在相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖：

 

 

 

 

 

 

 

 

 

①該溫度時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是____________，C₁的數(shù)值_____0．04（填“大于”、“小于”或“等于”。

②反應(yīng)在60-80s間平衡向逆反應(yīng)方向移動，可能的原因是（       ）

（A） 使用催化劑    （B） 減少N₂O₄的濃度  

（C）減小體系壓強   （D） 增加NO₂的濃度

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】略