Question

【題目】.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。該反應中還原劑是__。（填化學式）

（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）是在堿性環(huán)境中進行，反應體系中有六種反應微粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①請依據上述信息，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___。

②每生成2molFeO42-轉移_______mol電子，若反應過程中轉移了0.5mol電子，則還原產物的物質的量為___mol。

Answer 1

【答案】FeSO4、Na2O2 2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O 6 0.25

【解析】

(1)根據反應方程式可知，FeSO4中Fe的化合價由+2升高至+6價，作還原劑，Na2O2中的一個O的化合價由-1價升高至0價，另一個O的化合價由-1價降低至-2價，則Na2O2既作氧化劑又作還原劑，因此該反應中還原劑是FeSO4、Na2O2，故答案為：FeSO4、Na2O2；

(2)①濕法制備高鐵酸鉀時，Fe(OH)3失電子被氧化生成K2FeO4，則ClO-作氧化劑被還原生成Cl-，該反應在堿性條件下進行，則反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②由①可知，反應2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O中，Fe(OH)3中Fe的化合價由+3價升高至+6價，則每生成2molFeO42-轉移6mol電子，ClO-作氧化劑，發(fā)生還原反應生成Cl-，即Cl-為還原產物，Cl的化合價由+1價降低至-1價，每生成1molCl-轉移2mol電子，若反應中轉移了0.5mol電子，則還原產物的物質的量為0.25mol，故答案為：6；0.25。