Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、2.8 g乙烯和丙烯的混合物中所含碳原子數(shù)為0.2N_A
• B、4.48 L H₂和O₂的混合物中所含分子數(shù)為0.2N_A
• C、4 g重水（D₂O）中所含質(zhì)子數(shù)為0.2N_A
• D、200 mL 1 mol/L的氨水中含NH₃?H₂O分子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專(zhuān)題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH₂來(lái)計(jì)算；
B、沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合分子式分析計(jì)算；
D、NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，在水溶液中不完全電離．

解答： 解：A、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH₂，故2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中含CH₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

2.8g

14g/mol

=0.2mol，故含有的碳原子的物質(zhì)的量為0.2mol，故A正確；
B、不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算4.48L混合氣體的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、4g重水（D₂O）物質(zhì)的量為

4g

20g/mol

=0.2mol，所含質(zhì)子數(shù)為0.2mol×（1×2+8）×N_A=2N_A，故C錯(cuò)誤；
D、NH₃?H₂O是弱電解質(zhì)，在水溶液中不完全電離，200 mL 1 mol/L的氨水中含NH₃?H₂O分子數(shù)小于0.2N_A，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．