一定溫度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)，則：
（1）生成了_________molSO3，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________（用百分?jǐn)?shù)表示）。
（2）平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_(kāi)________。
（3）平衡時(shí)SO2的濃度是_________ ，O2的濃度是_________，SO3的濃度是_________ 。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）已知N2＋3H22NH3，根據(jù)下圖判斷：

A是_____________的物質(zhì)的量濃度變化情況。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，C(N2)="_____________" ；2min時(shí)C(NH3)=_____________________，
0－2min內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= ___________________。
(2)一定條件下，可逆反應(yīng)A2＋B22C達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，經(jīng)測(cè)得平衡時(shí)C（A2）= 0.5mol／L，C（B2）="0.1mol/L" C（C）=" 1.6" mol/L。若A2、B2、C的起始濃度分別以a mol/L、b mol/L、cmol/L表示，請(qǐng)回答：
①a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是______________。
②a的取值范圍是________，說(shuō)明理由___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)+ 49kJ
某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖所示（實(shí)線）。a,b,c,d括號(hào)內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率_______（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率。
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是___________。
A．0～1min     B．1～3min     C．3～8min    
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是___________，曲線III對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________。
(4)比較以上三種不同狀態(tài)下的平衡常數(shù)大�。ㄓ肒Ⅰ、KⅡ、KⅢ表示）               。
(5)若在開(kāi)始時(shí)，科學(xué)實(shí)驗(yàn)將3molCO2和4molH2充入2L的密閉容器中,其他條件不變，達(dá)平衡后氫氣的物質(zhì)的量n           1mol(填大于，小于或等于)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO＋H2O(g) CO2＋H2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x，若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是
A．0．5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0．5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

圖中表示外界條件（T、P）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L(s)＋G(g)  2R(g)；△H>0 ，y 軸表示的是
A．平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量
B．平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量
C．G的轉(zhuǎn)化率
D．L的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后，測(cè)得D的濃度為0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，則5min時(shí)，A的濃度為_(kāi)__  ___，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___      __，x的值是__  ____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列情況一定能說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
A．正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等B．正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行
C．反應(yīng)物與生成物共存D．反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L恒容密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A 容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
B 容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間變化
C 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2
D 單位時(shí)間消耗0.1mol X同時(shí)生成0.2mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)，mA(g)+nB (g) pC(g)+qD (g)；H <0有下列判斷，其中正確的是
A．若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強(qiáng)，都能實(shí)現(xiàn)如圖中a→b的變化

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