【題目】(1)在101 kPa時,足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,H2的燃燒熱為______,表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________________ 。
(2)1.00 L 1.00 mol·L-1硫酸與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ的熱量,該反應(yīng)的中和熱為________,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為______________________________。
【答案】(1)285.8 kJ·mol-1 H2(g)+ O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
(2)57.3 kJ·mol-1 H2SO4(aq)+NaOH(aq)===Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
【解析】(1)足量H2在1 mol O2中完全燃燒生成2 mol液態(tài)水,放出571.6 kJ的熱量,故
1 mol H2的燃燒放出熱量為571.6 kJ/2=285.8 kJ;故表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
(2)在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1 mol H2O,這時的反應(yīng)熱叫中和熱。故生成1 mol H2O時放出熱量為=57.3 kJ
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【題目】下列變化不屬于化學(xué)變化的是( )
A.SO2使品紅溶液褪色
B.氯水使有色布條褪色
C.活性炭使紅墨水褪色
D.H2O2溶液使染料褪色
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【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。
請回答下列問題:
(1)A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為 。
(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是 。
(4)向含有0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5mol·L-1 NaOH溶液,開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出;最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。
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【題目】 (1) 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的 ΔH= -99kJ/mol。請回答下列問題:
①圖中A點表示: ; C點表示: ;
E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無”)影響。
②圖中△H= kJ/mol。
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測得)
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ;
②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g) +1/2O2(g) = H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
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【題目】下列有關(guān)實驗的敘述中,合理的是
A. 用25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取22.00 mL KMnO4溶液
B. 用廣泛pH試紙測出某鹽酸的pH為3.2
C. 使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕,則測得溶液的pH都偏小
D. 實驗室配制FeCl3溶液:先將FeCl3溶解在鹽酸中,再加水稀釋到所需要的濃度
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【題目】實驗是進(jìn)行科學(xué)探究的主要方法;卮鹣铝袉栴}:
(1)實驗室利用A 發(fā)生裝置制備的常見氣體有_______________。
(2)檢驗裝置B的氣密性方法是______________。
(3)收集一瓶純凈氯氣,選擇上圖裝置,按氣流方向,用小寫字母表示連接順序___________(裝置不重復(fù)使用)。實驗室檢驗氯氣的方法是__________。
(4)某實驗小組按順序連接adcfeg制取并收集氨氣,導(dǎo)致實驗失敗,原因是_________________。
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【題目】下列有關(guān)苯的敘述中錯誤的是 ( )
A. 苯在催化劑作用下能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
B. 在一定條件下苯能與氫氣氣發(fā)生加成反應(yīng)
C. 在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩并靜置后下層液體為紫紅色
D. 在苯中加入溴水,振蕩并靜置后下層液體為橙色
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