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【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2=2AgCl。 下列說法正確的是 (　　)

A. 正極反應為AgCl＋e－=Ag＋Cl－

B. 放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C. 若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D. 當電路中轉移0.02 mol e－ 時，交換膜左側溶液中約減少0.04 mol離子

【答案】D

【解析】

根據電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失電子作負極失電子，氯氣在正極上得電子生成氯離子，

A.正極上氯氣得電子生成氯離子，其電極反應為：Cl2+2e-═2Cl-，故A錯誤；

B.放電時，交換膜左側溶液中生成銀離子，銀離子與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以交換膜左側溶液中有大量白色沉淀生成，故B錯誤；

C.根據電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl可知，用NaCl溶液代替鹽酸，電池的總反應不變，故C錯誤；

D.放電時，當電路中轉移0.01mole-時，交換膜左則會有0.01mol氫離子通過陽離子交換膜向正極移動，同時會有0.01molAg失去0.01mol電子生成銀離子，銀離子會與氯離子反應生成氯化銀沉淀，所以氯離子會減少0.01mol，則交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子，故D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A在通常狀況下是一種相對分子量為28的氣體，A通過加聚反應可以得到F，F常作為食品包裝袋的材料。有機物A、B、C、D、E、F有如圖所示的關系：

(1)A的分子式為_____，用途為____________________。

(2)寫出反應①的化學方程式_____________________，該反應的類型是______。

寫出反應②的化學方程式___________________，該反應的類型是_________。

寫出反應③的化學方程式____________________________。

(3)寫出B生成C的方程式___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、鋁是重要的金屬材料，鐵、鋁及其化合物有非常重要的用途。

（1）下列說法正確的是________(填序號)。

① 配制氯化鐵溶液，先將FeCl3固體溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度

② FeCl2只能通過置換反應生成，FeCl3只能通過化合反應生成

③ 利用氯水和KSCN溶液可以檢驗Fe3+中有無Fe2+

④ 加熱蒸干Fe2(SO4)3溶液獲得Fe2(SO4)3固體

⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，無論正滴和反滴，生成Al(OH) 3的質量相等

⑥ 由于金屬鋁性質穩(wěn)定，所以Al在空氣中能穩(wěn)定存在

（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能水處理劑。其作用原理為__________________。

（3）以鋁土礦(主要成分為Al2O3和Fe2O3、SiO2)為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

①濾渣主要成分為___________________

②在實驗室灼燒操作應選擇的實驗儀器為_____________________

③反應II中，加入NaHCO3一段時間才有沉淀生成，寫出加入少量NaHCO3時發(fā)生反應的離子方程式________。

（4）已知25 ℃時Ksp[Cu(OH)2]=2.2×1020，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038， Ksp[Al(OH)3]=1.1×1033。

①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)。

②溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×105 mol·L1時，可認為已沉淀完全。現向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+完全沉淀時，測定c(Al3+)=0.2 mol·L1。此時所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物 的分子式均為C8H8，下列說法不正確的是 （ ）

A. 甲、乙、丙的二氯代物數目最少的是丙

B. 甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能處于同一平面

C. 甲、乙、丙在空氣中燃燒時均產生明亮并帶有濃煙的火焰

D. 等量的甲和乙分別與足量的溴水反應，消耗Br2的量：甲＞乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】核安全與放射性污染防治已引起世界各國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質碘131和銫137。碘131一旦被人體吸入，可能會引發(fā)甲狀腺疾病。

（1）Cs(銫)的價電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期(包括第四周期)的三種元素X、Y、Z的第一電離能如下表：

元素代號

X

Y

Z

第一電離能/(kJ·mol－1)

520

496

419

上述三種元素X、Y、Z的元素符號分別為________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為________，X形成的單質晶體中含有的化學鍵類型是________。

（2）F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個原子構成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為________、________，BeF2分子的立體構型是________，H2O分子的立體構型是________。

（3）與碘同主族的氯具有很強的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BCl3分子中B—Cl鍵的鍵角為________。

（4）131I2晶體的晶胞結構如圖甲所示，該晶胞中含有________個131I2分子；KI的晶胞結構如圖乙所示，每個K＋緊鄰________個I－。

甲　　　　　　　　 乙

（5）KI晶體的密度為ρ g·cm－3，K和I的摩爾質量分別為MK g·mol－1和MIg·mol－1，原子半徑分別為rKpm和rIpm，阿伏加德羅常數的值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應，同時又是吸熱反應的是（ ）

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 B. 灼熱的炭與CO2反應

C. 鋁與稀鹽酸 D. H2與O2的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率的說法中，正確的是（ ）

A. 反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應速率

B. 用鐵片與稀硫酸反應制H2，改用98%的濃硫酸可加快生成H2的速率

C. 用鋅片與稀鹽酸反應，加入適量的NaCl溶液，反應速率不變

D. 反應2SO2(s)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進行，壓縮容器體積，反應速率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關“未來金屬”鈦的信息有：①硬度大②熔點高③常溫下耐酸堿、耐腐蝕④鐵礦煉鈦的一種工業(yè)流程為：

（1）鈦鐵礦的主要成分是FeTiO3（鈦酸亞鐵），其中鈦的化合價為_______價，反應①化學方程式為_____________

（2）TiCl4在高溫下與足量Mg反應生成金屬Ti，反應③化學方程式為_________，屬于______（填反應類型），該反應_____（填“能”或“不能”）說明Mg的金屬活動性強于Ti．

（3）上述冶煉方法得到的金屬鈦中會混有少量金屬單質是______（填名稱），由前面提供的信息 ______（填序號）知，除去它的試劑可以是以下試劑中的_________（填序號）

A：HClB：NaOHC：NaClD：H2SO4

（4）氯化過程中主要發(fā)生的反應為2FeTiO3+6C+7Cl2 ====2TiCl4+2X+6CO，則X的化學式為：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）MgCO3 與稀硫酸反應的化學方程式為__________________________。

（2）加入H2O2 氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為__________________________。

（3）濾渣2 的成分是____________(填化學式)。

（4）煅燒過程存在以下反應：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中通過排水法收集的氣體可以是___________(填化學式)。

②C中溶液用于吸收CO2，B中盛放的溶液可以是___________(填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：______________________________。

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