【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是( )
A.由2H和18O所組成的水22g,其中所含的中子數(shù)為12 NA
B.分子數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積在標(biāo)況下為22.4 L,質(zhì)量為28 g
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LNO和11.2L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D.過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在體積為2 L的密閉容器中,充入6mol N2,10mol H2,發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)進(jìn)行5 min時(shí),測得NH3的濃度為1mol·L-1,在此時(shí)間內(nèi),下列反應(yīng)速率表示正確的是
A.v(NH3)=0.1mol·L-1·min-1 B.v(H2)=0.7 mol·L-1·min-1
C.v(NH3)=0.2mol·L-1·min-1 D.v(H2)=0.5mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液中c(H+)增大
B.加水,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(CH3COO-)和c(H+)增大
C.加入少量HCl,平衡逆向移動(dòng),溶液中c(H+)減少
D.加入少量CH3COONa固體,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)已知常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,在FeCl3溶液中加入NaHCO3溶液產(chǎn)生沉淀和氣體,反應(yīng)的離子方程式為:__________;若將所得懸濁液的pH調(diào)整為4,則溶液中Fe3+濃度為__________molL-1
(2)已知水存在如下平衡:H2OH++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng),且所得溶液顯堿性,選擇方法是__________.
A.向水中加入NaHSO4固體
B.向水中加Na2CO3固體
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 molL-1]
D.向水中加入NH4Cl固體
(3)常溫下,濃度均為0.1molL-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表;
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是__________,根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01molL-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍,pH變化最大的是__________(填編號).
A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3
(4)下列說法不正確的是(填序號〕____________。
A.某溫度下純水中的c(H+)=10-6,故其顯酸性
B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C.相同溫度下,0.1mol/LNH4Cl溶液中NH4+的濃度比0.1mol/L氨水中NH4+的濃度大
D.相同溫度下pH均為8 的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者物質(zhì)的量濃度大
E.向飽和石灰水中加入CaO固體,溶液中Ca2+、OH-的物質(zhì)的量均減小
(5)實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH來進(jìn)行洗氣和提純.當(dāng)400mL 1molL-1的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2時(shí),所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】測定硫酸銅結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的定量實(shí)驗(yàn)中,會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏大的是
A. 未達(dá)恒重即停止實(shí)驗(yàn) B. 加熱時(shí)有晶體濺出
C. 黏在玻璃棒上固體刮入坩堝 D. 固體加熱至淡藍(lán)色即停止
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各情況,在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是( )
A.(5)(2)(1)(3)(4) B.(2)(5)(3)(4)(1)
C.(5)(3)(4)(1)(2) D.(1)(5)(3)(4)(2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應(yīng)如下:
①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47 kJ·mol-1
②NH2CO2NH4(s)=CO (NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=a kJ·mol-1
③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98 kJ·mol-1則a為 。
(2)反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g) 在合成塔中進(jìn)行。下圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比 [n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為:
A.0.6~0.7 B.1~1.1 C.1.5~1.61
生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為 (選填序號)。
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是 。
(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反應(yīng)原理為:
NO+NO2+H2O=2HNO2;2HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。
①當(dāng)煙氣中NO、NO2按上述反應(yīng)中系數(shù)比時(shí)脫氮效果最佳。若煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時(shí),可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)= (空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。
②圖2是尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟(jì)因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為 %。
(4)圖3表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時(shí)又能實(shí)現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反應(yīng)式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同,b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè),c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,d與c同主族,e的最外層只有1個(gè)電子,但次外層有18個(gè)電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)b、c、d中第一電離能最大的是 (填元素符號),e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。
(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中,分子呈三角錐形,該分子的中心原子的雜化方式為 ;分子中既含有極性共價(jià)鍵,又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 (填化學(xué)式,寫兩種)。
(3)這些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是 ;酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。(填化學(xué)式)
(4)c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1,則e離子的電荷為 。
(5)這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中,陰離子呈四面體結(jié)構(gòu),陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中陰離子為 ,陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ;該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ,判斷理由是 。
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