【題目】有以下物質(zhì)①石墨;②鈉;③酒精;④氨氣;⑤硫化氫;⑥碳酸氫鈉固體;⑦氫氧化鋇溶液;⑧純醋酸;⑨氧化鈉固體;⑩液態(tài)氯化氫。

(1)其中能導(dǎo)電的是_______;屬于非電解質(zhì)的是_________

(2)等質(zhì)量④和⑤中氫原子的數(shù)目之比為_____;若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等,則④和⑤的質(zhì)量之比為________。

(3)寫出⑥和⑧在水溶液中的離子反應(yīng)方程式____________________________。

(4)室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成AB兩,分別向AB兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣,此時(shí)活塞的位置如圖所示。

A室混合氣體所含分子總數(shù)約為______________(填數(shù)值)

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g,則該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的______倍。

③若將AH2、O2的混合氣體點(diǎn)燃,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在______刻度處。

(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L2mol/L氫氧化鈉溶液中通入33.6L二氧化碳?xì)怏w充分反應(yīng),所得溶液溶質(zhì)的成分是____________

【答案】①②⑦ ③④ 3:1 1:3 HCO3-+CH3COOH=CH3COO- +H2O+CO2 2NA(或1.204×1024 8.5 2 Na2CO3、 NaHCO3

【解析】

(1)①石墨和②鈉有自由移動(dòng)的電子可以導(dǎo)電;⑦氫氧化鋇溶液有可以自由移動(dòng)的陽離子和陰離子可以導(dǎo)電。非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不導(dǎo)電的化合物,③酒精和④氨氣是非電解質(zhì);

(2)等質(zhì)量④和⑤物質(zhì)的量之比為2:1,氫原子的數(shù)目之比31,若④和⑤中所含氫原子數(shù)相等,物質(zhì)的量之比為2:3,則④和⑤的質(zhì)量之比為1:3

(3)碳酸氫鈉與醋酸的離子方程式:HCO3-+CH3COOH=CH3COO- +H2O+CO2。

(4)室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成AB兩,分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣,由圖可知A、B體積比2:1A、B兩室壓強(qiáng)與溫度相同,氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比,推出物質(zhì)的量比為2:1,所以A室混合氣體所含分子總數(shù)約為2NA;

(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g,A室物質(zhì)的量為2mol,則混合氣的平均摩爾質(zhì)量17g/mol,氫氣摩爾質(zhì)量2g/mol,則該混合氣體的密度是同溫同壓下氫氣密度的8.5倍;

(6)若將AH2、O2的混合氣體點(diǎn)燃生成水,設(shè)氫氣物質(zhì)的量為xmol、氧氣物質(zhì)的量為ymol,則:x+y=2,2x+32y=34,解得x=1、y=1,可知氧氣有剩余,剩余氧氣為1mol-1mol×0.5=0.5mol,恢復(fù)原溫度后最終兩室中壓強(qiáng)相等,體積之比等于其物質(zhì)的量之比,則A、B兩室的體積之比為0.5mol1mol=12,則活塞停留在2刻度處。

(7)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L2mol/L氫氧化鈉溶液中通入33.6L二氧化碳?xì)怏w充分反應(yīng),氫氧化鈉物質(zhì)的量2mol,二氧化碳1.5mol,根據(jù)化學(xué)方程式2 NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O二氧化碳多余0.5mol繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+ H2O+ CO2=2 NaHCO3 碳酸鈉有剩余,所得溶液溶質(zhì)的成分是碳酸鈉和碳酸氫鈉。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚,可用于合成抗生素頭孢菌素藥物的中間體、汽車安全氣囊的藥劑等。氨基鈉(NaNH2)的熔點(diǎn)為210℃,沸點(diǎn)為400℃,在水溶液中易水解。實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)裝置如下:

①打開止水夾K1,關(guān)閉止水夾K2,加熱裝置D一段時(shí)間;

②加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并充分反應(yīng)后,再停止加熱裝置D并關(guān)閉K1;

③向裝置Ab容器內(nèi)加入加熱介質(zhì)并加熱到210220℃,打開止水夾K2,通入N2O;

④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇,減壓濃縮結(jié)晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。

回答下列問題:

(1)裝置B中盛放的藥品為____________

(2)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為__________。

(3)步驟③中,為了使反應(yīng)受熱均勻,A裝置里a容器的加熱方式為__________;生成NaN3的化學(xué)方程式為__________;N2O可由NH4NO3240~245℃分解制得(硝酸銨的熔點(diǎn)為169.6),則應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是_____________(填序號(hào))。

(4)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是______________

(5)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

②取50.00mL溶液置于錐形瓶中,加入50.00mL0.1010mol/L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應(yīng)后,將溶液稍稀釋,向溶液中加入8mL濃硫酸,滴入3滴鄰菲啰啉指示液,用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4+消耗溶液體積為29.00mL。測(cè)定過程的反應(yīng)方程式為:2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2;Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+,則試樣中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列描述中正確的是

A. CS2V形的極性分子B. ClO3-的立體構(gòu)型為平面三角形

C. NH3BF3的立體構(gòu)型均為平面三角形D. SiF4SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬冶煉與處理中常涉及離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

1)實(shí)驗(yàn)室常用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________

2)鎂與碳在加強(qiáng)熱時(shí)可生成易水解的MgC2,其水解方程式為:________。

3)我國(guó)古代勞動(dòng)人民曾利用明礬溶液除去銅器表面的銅銹[Cu2(OH)2CO3],請(qǐng)簡(jiǎn)要解釋其原理:________。

4)黃鐵礦(FeS2)煅燒時(shí)可以發(fā)生如下反應(yīng):3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,當(dāng)有3mol SO2生成時(shí),轉(zhuǎn)移________mol電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

Ⅰ.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量(夾持和加熱儀器已略去),并檢驗(yàn)氯氣的氧化性。

1)該實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A連接________,B連接________(填字母)。

2)乙裝置a瓶中的溶液可以是_______

ANaOH溶液 BNa2S溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.含少量KSCNFeCl2溶液

3)對(duì)丙裝置進(jìn)行加熱前需要________ 。

4)準(zhǔn)確稱量 m g CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)CuO完全反應(yīng)后測(cè)出b中增重n g。則Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為________ (只要求列出算式)。該實(shí)驗(yàn)方案的裝置有不合理之處,若不加以改正會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果________(填偏大、偏小不變)。

Ⅱ.研究發(fā)現(xiàn)Cu與稀鹽酸不反應(yīng),但在持續(xù)通入空氣的條件下可反應(yīng)生成CuCl2。

5)已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示:

則圖中的M‘________(填化學(xué)符號(hào))

6)向CuCl2溶液中通入H2S氣體,可產(chǎn)生CuS沉淀,反應(yīng)離子方程式為:Cu2++H2S=CuS(s)+2H+ , 則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留一位小數(shù))。已知:CuS溶度積KSP=1.0×10-36 , H2S電離常數(shù)Ka1=1.3×10-7 , Ka2=7.0×10-15。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用鍵線式簡(jiǎn)化表示。如CH3—CHCHCH3可簡(jiǎn)寫為,若有機(jī)物X的鍵線式為: ,則該有機(jī)物的分子式為_______,其二氯代物有_______種;YX的同分異構(gòu)體,分子中含有1個(gè)苯環(huán),寫出Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。Y在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng),寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________________。

2)以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示:

a AB中所含官能團(tuán)的名稱分別為________________。

b B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。

c ① 、的反應(yīng)類型分別為________________

d 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為:

______________________________________________________。

______________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表列出了10種元素在元素周期表中的位置:

請(qǐng)用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:

1)元素②在元素周期表中處于第________________周期,第________________族;

2)上述10種元素中,金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)為________________,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的物質(zhì)的分子式為________________;

3)②、③、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為________________(用元素符號(hào)表示);

4)④在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為________________;

5)元素④、⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

6)⑧與⑨形成的化合物的電子式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】清肺排毒湯來源于中醫(yī)經(jīng)典方劑組合,對(duì)新冠肺炎病毒感染的輕型、普通型的治療具有良好的效果。其中的一味中藥黃芩的有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.黃芩苷是芳香化合物,其分子式為C21H18O11

B.黃芩苷可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

C.黃芩苷分子中苯環(huán)上的一氯代物有3

D.1 mol黃芩苷與足量鈉反應(yīng),所得H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為67.2 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是(

A.NH4HCO3NH3NO

B.N2NO2HNO3

C.AlAl(NO3)3(aq)Al(OH)3(aq)

D.S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

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