Question

恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t₁時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂時刻縮小容器體積，t₃時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

• A、Z和W在該條件下都不可能為氣態(tài)
• B、t₁～t₂時間段與t₃時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
• C、若該反應(yīng)只在某溫度T₀以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
• D、若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的X濃度不相等．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A．由于正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時間和壓強的改變而改變，故Z和W都不是氣體；
B．根據(jù)圖象可知，只有X是氣體，Y可以是氣體或不是氣體，所以反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變或不等；
C．該反應(yīng)在溫度為T₀以上時才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；
D．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c（X）是定值，則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的c（X）相等；

解答： 解：A．根據(jù)圖象可知，正反應(yīng)速率不隨反應(yīng)時間和壓強的改變而改變，故Z和W都不是氣體，故A正確；
B．結(jié)合圖象可知，X是氣體，Y可能不是氣體或是氣體，反應(yīng)過程中氣體的摩爾質(zhì)量始終不變，或不相同，所以兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量可能相等也可能不等，故B錯誤；
C．由于該反應(yīng)在溫度為T以上時才能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S＜0，得出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故C正確；
D．由于化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該溫度下平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c（X）是定值，則t₁～t₂時間段與t₃時刻后的c（X）相等，故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)平衡圖象等，判斷t₂時刻改變條件是關(guān)鍵，本題難度中等．