19．膽礬CuSO4•5H2O2可寫出[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法不正確的是（　�。�
A．該結(jié)構(gòu)中所有氧原子均為sp3雜化
B．加熱過程中膽礬中的水會分步失去
C．膽礬屬于離子晶體，結(jié)構(gòu)中存在氫鍵
D．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵

分析 根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖中氧原子是否都是飽和氧原子，存在O→Cu配位鍵，H-O、S-O共價鍵和Cu、O離子鍵，膽礬屬于離子晶體以及膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子等角度分析．

解答 解：A．氧原子并不都是sp3雜化，該結(jié)構(gòu)中的氧原子部分飽和，部分不飽和，雜化方式不同．從現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論出發(fā)，硫酸根離子中S和非羥基O之間除了形成1個σ鍵之外，還形成了反饋π鍵．形成π鍵的電子不能處于雜化軌道上，O必須保留未經(jīng)雜化的p軌道，就不可能都是sp3雜化，故A錯誤；
B．由于膽礬晶體中水兩類，一類是形成配體的水分子，一類是形成氫鍵的水分子，結(jié)構(gòu)上有著不同，因此加熱過程中膽礬中的水會分步失去，故B正確；
C．膽礬是五水硫酸銅，膽礬是由水合銅離子及硫酸根離子構(gòu)成的，屬于離子晶體，結(jié)構(gòu)中存在氫鍵，故C正確；
D．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在O→Cu配位鍵，H-O、S-O共價鍵和Cu、O離子鍵，故D正確；
故選：A．

點評 本題主要考查分子間作用力、雜化軌道、化學(xué)鍵類型等知識，注重了對物質(zhì)結(jié)構(gòu)中常考考點的綜合，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時，碳碳雙鍵發(fā)生斷裂，RCH═CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO．在該條件下，下列烯烴分別被氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛的是（　　）
A．CH3CH2CH=CHCH2CH3B．CH2=CHCH2CH2CH3
C．CH3CH=CHCH2CH2CH3D．CH3CH2CH=C（CH3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．除第一周期外，關(guān)于同周期主族元素的下列變化規(guī)律的敘述中不正確的是（　�。�
A．從左到右，原子半徑逐漸減小
B．從左到右，元素原子的得電子能力減弱，失電子能力增強
C．從左到右，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強
D．從左到右，元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，酸性增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．將0.10 mol•L-1氨水加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大
B．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C．將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$變大
D．用0.200 0 mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液（混合溶液中兩種酸的濃度均為0.1 mol•L-1），至中性時，溶液中的酸未被完全中和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語表達不正確的是（　�。�
A．CO2的電子式：
B．CS2分子的結(jié)構(gòu)式：S=C=S
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．8個中子的碳原子的核素符號：${\;}_6^{14}C$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．合成氨工業(yè)涉及固體燃料的氣化，需要研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化．為了弄清其規(guī)律，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H，測得壓強、溫度對CO、CO2的平衡組成的影響如圖所示：
回答下列問題：
（1）p1、p2、p3的大小關(guān)系是p1＜p2＜p3，欲提高C與CO2反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為升高溫度、降低壓強．圖中a、b、c三點對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系是Ka=Kb＜Kc．
（2）900℃、1.013 MPa時，1 mol CO2與足量碳反應(yīng)達平衡后容器的體積為V，CO2的轉(zhuǎn)化率為66.7%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3V}$．
（3）將（2）中平衡體系溫度降至640℃，壓強降至0.1013 MPa，重新達到平衡后CO2的體積分?jǐn)?shù)為50%．條件改變時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率如何變化？正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率均減小，二者之間有何關(guān)系？v（正）＜v（逆）．
（4）一定條件下，在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑，有下列反應(yīng)發(fā)生：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H1=-206.2kJ/mol
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41.2kJ/mol
①則二氧化碳與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲烷和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.0kJ/mol．
②已知298 K時相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為：
化學(xué)鍵H-HO-HC-H
E/（kJ•mol-1）4364654131076
則根據(jù)鍵能計算，△H1=-198kJ/mol，它與上述實測值差異較大的原因可能是反應(yīng)溫度、壓強不同，鍵能數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．合理應(yīng)用和處理氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）氮和磷是同主族元素，下列能說明二者非金屬性相對強弱的是ac（填編號）．
a．NH3比PH3穩(wěn)定性強
b．常溫下，氮氣是氣體，磷單質(zhì)是固體
c．氮氣與氫氣化合比磷與氮氣化合更容易
d．硝酸顯強氧化性，磷酸不顯強氧化性
（2）某溫度下氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
i.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H1＜0
ii.2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）△H2＜0
現(xiàn)有反應(yīng)4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），則反應(yīng)熱△H3=2△H2-△H1（用△H1、△H2表示）．
（3）下表是當(dāng)反應(yīng)器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．達到平衡時，混合物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強的變化曲線．
①曲線a 對應(yīng)的溫度是200℃．
②圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＞K（N）．
③M點對應(yīng)的H2轉(zhuǎn)化率是75%．
（4）亞硝酸鹽是食品添加劑中毒性較強的物質(zhì)之一．在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO．寫出Cu+和亞硝酸根（NO2-）離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O．
（5）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣．用氨水SO2，當(dāng)吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ab（填字母）．（已知：NH4HSO3溶液顯酸性．）
a．c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（NH4+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的是（　�。�
選項純凈物混合物堿性氧化物非電解質(zhì)
A．液氧漂白粉Al2O3CO
B．生理鹽水氫氧化鐵膠體Na2O2乙醇
C．堿石灰鹽酸K2OCl2
D．膽礬水玻璃CaOSO2
A．.AB．.BC．.CD．.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．等量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在一定的條件下充分反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是（　　）
A．3：4B．1：2C．2：1D．1：1

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